【题目】某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
⑴写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
⑵写出试剂Y的名称：__________________。
⑶已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是C中含氯化合物(盐)只有一种，且含有NaHCO3，现对C的成分进行猜想和探究。
提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3、_____________和_____________。
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于a、b试管中 | — |
步骤2： | |
步骤3： |
⑷已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设1成立，可推知C中反应的化学方程式为___________________。
【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) ；
(3)NaCl，Na2CO3、NaCl；
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠 |
步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立 |
(4)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
【解析】
试题分析：（1）根据实验目的，探究潮湿Cl2与Na2CO3反应，装置A制取Cl2，试剂X为浓盐酸，因此反应方程式为：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）制取的氯气含有HCl，HCl会和碳酸钠反应，产生干扰，必须除去，因此试剂Y是饱和食盐水；(3)因为生成氯氧化物，Cl的化合价升高，必然Cl的化合价降低，假设1中含有NaHCO3和NaCl，也有可能Na2CO3未完全反应，有剩余，假设2为NaHCO3、NaCl、Na2CO3，根据Na2CO3和NaHCO3的性质，步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成，说明含有Na2CO3，如果没有沉淀生成，说明不含有Na2CO3；步骤3检验NaCl存在，向试管b中滴加稀硝酸，再滴加硝酸银，如果有沉淀产生结合步骤2中①，说明假设1成立，结合步骤2中②，则假设2成立，
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤2：向a试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠 |
步骤3：向b试管中滴加过量的稀HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中①，则假设1成立；结合步骤2中②，则假设2成立 |
（4）碳酸钠质量为10.6g，根据碳元素守恒，n(NaHCO3)=10.6/106mol=0.1mol，根据Na元素守恒，NaCl的物质的量为0.1mol，根据得失电子数目守恒，求出氯氧化物中Cl的价态为＋1价，即反应反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O。
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【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族。
（2）反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 反应③的离子方程式为
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为 ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为：
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是（ ）
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的v(正）减小
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于（ ）
A. 纤维素、油脂 B. 蛋白质、烃类
C. 淀粉、油脂 D. 蛋白质、硬化油
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【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，B分子中的官能团名称为 。
（2）反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是 。
（4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。
（5）请补充完整证明反应①是否反应完全的实验方案： 。
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【题目】常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积比为
A．1∶60 B．3∶1
C．1∶100 D．100∶1
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【题目】据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来冶炼倭铅(即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法错误的是( )
图1 图2
A．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧
C．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
D．升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应
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【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。
（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。
（4）为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。
①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：
②AlCl3产品的纯度为
（5）工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO2的电子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反应正向的熵变△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容积为2L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是__________(填序号)
①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②当v(CH3OH) = v(H2O)时，说明反应达到平衡
③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大
（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；T1温度，反应CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常数数值为__________。
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