Question

（2010?临沂一模）下列叙述中正确的是（设N_A为阿佛加德罗常数）（　　）

A．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂0₅催化）充分反应后，容器内分子总数大于2N_A

D．一定温度下，1L、0.50mol?L NH₄Cl溶液与2L、0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

Answer 1

分析：A、标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
B、0.1mol Fe在 C1₂中充分燃烧，铁完全反应需要氯气0.15mol，所以氯气的量不足，根据氯气计算转移电子数．
C、若2mol SO₂和1mol O₂完全反应，恰好生成2molSO₃，由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全反应．
D、铵根离子水解，浓度越小水解程度越大．

解答：解：A、标准状况下，苯是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、由反应Fe+3Cl₂═FeCl₃可知，0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，氯气不足，氯元素化合价由0价降低为-1价，转移电子数为0.1mol×2×N_Amol_-1=0.2N_A，故B错误；
C、由反应 2SO₂+O₂ 

催化剂

SO₃可知，若2mol SO₂和1mol O₂完全反应，恰好生成2molSO₃，容器内分子数为2N_A，由于二氧化硫与氧气反应为可逆反应，反应存在限度，反应物不能完全反应，所以容器内气体的物质的量大于2mol，所以容器内分子数大于2N_A，故C正确；
 D、若溶液中铵根离子的水解程度相同，0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺离子浓度是0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺浓度2倍，但溶液浓度越小水解程度越大，所以0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解程度更大，所以0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺离子浓度大于0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺浓度2倍，根据n=cV可知，lL0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺的大于与2L0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量，故D错误．
故选：C．

点评：考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意铁与氯气反应，不论铁过量与否，都生成氯化铁．