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    【题目】旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是

    A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能

    C.不使用含碳能源D.提高能源利用率

    【答案】C

    【解析】

    A.大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，A切合实际；

    B.充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，B切合实际；

    C.由我国能源结构可知，不使用含碳能源不现实，煤炭、石油、天然气为主要能源，C不切合实际；

    D.提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，D切合实际；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

    (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

    (3)D的作用是__________________________________。

    (4)E中的实验现象是____________________________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ）

    A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3

    B.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4

    C.氢氧化钠、火碱、NaOH

    D.碳酸钙、生石灰、CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

    下列说法不正确的是

    A. 固体2是氧化铁

    B. X的化学式可以表示为Fe3C2

    C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体

    D. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

    （1）A的分子式是_______________________________。

    （2）A的结构简式为________________________________________。

    （3）A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式________。

    （4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290 ℃，熔点18.17 ℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质一定属于同系物的是( )

    ① ②③ ④C2H4⑤CH2==CH—CH==CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

    A. ⑦⑧ B. ⑤⑦ C. ①②③ D. ④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.形式一：（由粒子数推断）A+、B+、C-、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。据此，回答下列问题：写出A+、B+的化学式：____________、____________。

    Ⅱ. 形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。

    (1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

    (2)F在元素周期表中的位置为___________________________________。

    (3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

    (4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法_________________、___________________（至少2条）。

    （学法题）通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________。

    III.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：

    族

    周期

    1

    ①

    2

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）请画出元素⑦的离子结构示意图________________。

    （2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

    （3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

    （4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。

    （5）①、②、③三种元素形成化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为_________。

    （6）请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

    碳

    氮

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）Z元素在周期表中的位置为__________。

    （2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

    （3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    （4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

    （5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

    （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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