Question

【题目】Ⅰ.形式一：（由粒子数推断）A+、B+、C-、D、E5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++ C-→D+E；②B++C-→2D。据此，回答下列问题：写出A+、B+的化学式：____________、____________。

Ⅱ. 形式二：（由元素原子结构推断）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2。

(1)写出下列元素的符号：A________，B________，E________。

(2)F在元素周期表中的位置为___________________________________。

(3)写出C的单质和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。

(4)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：E________F(填“强于”或“弱于”)，请以E、F为例列举元素非金属性强弱的比较方法_________________、___________________（至少2条）。

（学法题）通过Ⅱ的解题你认为推断出本题各元素的关键环节为___________。

III.形式三：（由元素位置推断）下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图________________。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是______。

（5）①、②、③三种元素形成化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为_________。

（6）请你预测：如果发现了原子序数为116号元素，它在周期表中的位置是第________周期_______族，它属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

Answer 1

【答案】NH4+ H3O+ Na Mg S 第三周期ⅦA族 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 弱于 氢化物氯化氢的稳定性强于硫化氢 最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性强于硫酸或氯气能与硫化氢或硫化钠发生置换反应置换出硫 从题给的条件中，找出具有明显特征的关键点作为解题的突破口而推得关键元素，再结合题意推出其它元素 第三周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Na+ HClO4＞H2SO4＞H2SiO3 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 七 ⅥA 金属

【解析】

Ⅰ.当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；

Ⅱ.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，故C为铝元素；氢氧化铝与强酸强碱反应，所以A为钠元素，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，则F的最外层电子数为11-1-3=7，故F为氯元素；B的原子序数介于钠元素与铝元素之间，故B为镁元素；所有元素处于第三周期，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，则D元素最外层电子为4，故D为硅元素；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多2，则E为S元素；F的原子序数大于E，则F为Cl元素；

III.由元素在周期表中位置，可知①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素。

Ⅰ.含有10个电子的分子有NH3、H2O，含有10个电子的阳离子有H3O+、NH4+，含有10个电子的阴离子有OH-，根据离子的性质可知反应为NH4++OH-=NH3+H2O，OH-+H3O+=2H2O，由此可以确定可以确定A+、B+、C—、D和E分别为NH4+、H3O+、OH-、H2O、NH3，故答案为：NH4+；H3O+；

Ⅱ.（1）A为钠元素，元素符号为Na，B为镁元素，元素符号为Mg，E为硫元素，元素符号为S，故答案为：Na；Mg；S；

(2)F为Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；

（3）C为铝元素，A为钠元素，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑；

（4）E为硫元素，F为Cl元素，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则Cl元素非金属性强于S元素；比较Cl元素非金属性强于S元素的方法有：比较氢化物的稳定性，氯化氢的稳定性强于硫化氢；比较最高价氧化物对应水化物的酸性，高氯酸的酸性强于硫酸；比较单质的氧化性强弱，氯气能与硫化氢或硫化钠发生置换反应置换出硫，故答案为：弱于；氢化物氯化氢的稳定性强于硫化氢；最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性强于硫酸或氯气能与硫化氢或硫化钠发生置换反应置换出硫；

推断出本题各元素的关键环节为从题给的条件中，找出具有明显特征的关键点作为解题的突破口而推得关键元素，再结合题意推出其它元素，故答案为：从题给的条件中，找出具有明显特征的关键点作为解题的突破口而推得关键元素，再结合题意推出其它元素；

III.（1）⑦为Cl元素，其离子为Cl—，离子结构示意图，故答案为：；

（2）⑤为Si元素，位于周期表第三周期ⅣA族，故答案为：第三周期ⅣA族；

（3）②、③、⑥的离子分别为O2-、Na+、S2-，O2-和Na+的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径O2-＞Na+；O元素和S元素是同主族元素，同主族元素从上到下，离子半径依次增大，离子半径S2-＞O2-，则离子半径的大小顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

（4）⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；

（5）①、②、③三种元素形成化合物为氢氧化钠，④的最高价氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故答案为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；

（6）第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，116号元素处于第16列，故116号元素位于第七周期ⅥA族，属于金属元素，故答案为：七；ⅥA；金属。