练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是( )

    A.该装置能形成原电池，其中锌是负极

    B.该装置能形成原电池，其中铜是负极

    C.该装置不能形成原电池

    D.以上说法均不正确

    【答案】A

    【解析】

    将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，锌能够与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，该反应为自发进行的氧化还原反应，且为放热反应，所以能够形成原电池；锌为原电池的负极，铜为正极，根据分析可知，正确的为A，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

    已知：① 苯胺易被氧化；

    ② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

    物质

    熔点

    沸点

    溶解度(20 ℃)

    乙酰苯胺

    114.3 ℃

    305 ℃

    0.46

    苯胺

    －6 ℃

    184.4℃

    3.4

    醋酸

    16.6 ℃

    118 ℃

    易溶

    实验步骤如下：

    步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

    步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

    步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

    （2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

    （4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如右下图。下列说法正确的是

    A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，则图中M点己烯的体积分数为5.88%

    C. 250℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大

    D. 当温度高于250℃,升高温度,平衡逆向移动导致催化剂的催化效率降低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
    A.KCl
    B.KCl和I2
    C.KCl和Br2
    D.KCl和KBr

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧

    C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。

    A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 莽草酸的分子式为C7H12O5

    B. 两种酸均能与溴的CCl4发生加成反应

    C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D. 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)乙炔是一种重要的化工原料，最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。已知：发生的部分反应如下（在25℃、 101 kPa时）,CH4、C2H4 在高温条件还会分解生成炭与氢气：

    ①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

    ②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

    ③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

    请回答：

    （1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。

    （2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

    （3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

    ①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。

    ②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。

    ③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。

    (二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

    （1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

    则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

    （2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

    （3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案