[题目]将足量的SO3不断通入KOH.Ba(OH)2.KAIO2三种物质的混合溶液中.如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是A. B. C. D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】试题分析：将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三种物质的混合溶液中，三氧化硫先与水反应生成硫酸，然后发生离子反应2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接着硫酸再与剩余的碱反应，与碱反应过程中沉淀不发生变化，碱被完全中和后，发生离子反应H++ AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏铝酸根沉淀完全后,过量的硫酸又逐渐把氢氧化铝溶解了,到最后只剩下硫酸钡沉淀,沉淀的质量不再变化.综上所述，,生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是D，本题选D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法不正确的是

A.利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质，工业上常用铝粉还原一些金属氧化物

B.单质碳有还原性，在高炉炼铁中直接将氧化铁还原成铁

C.研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到很好的节能效果

D.太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D均为中学学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为， C物质的颜色写出A→B转化的化学方程式：．
（2）若A为活泼金属元素的单质，焰色反应显黄色，D为强碱，则C是． C跟水发生反应的化学方程式为：．
（3）若A为常见的淡黄色固体单质，则A是， B是，若将B 气体与H2S气体反应则会发现有淡黄色物质产生，原因是（用化学反应方程式表示）如何检验某溶液中是否含有D中的阴离子？：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

（1）I．解决问题1

a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需________（填试剂的化学式）溶液．

b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有________（填仪器名称）．

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；

②________．

（2）Ⅱ．解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：________．

b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定），溶液中正一价铜比正二价铜________（填稳定或不稳定）．

（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

a.仪器A的名称是________．

b.X的化学式为________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mg(OH)2	9.9	11.1

注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。

（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）pH调节的范围，滤渣的主要成分（填化学式）。

（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定

①取水浸后溶液100.00 mL，测得Cl的浓度为0.455 mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460 mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入过量的1 mol·L1 NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96 g。

试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为， B点的沉淀物的化学式为．
（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g．
（3）Q点HCl溶液加入量是mL．