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    7．短周期元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%．
    （1）确定Y元素在周期表中的位置第3周期、ⅥA族．
    （2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式SO3；该分子中中心原子以sp2杂化，是非极性分子，分子构型平面三角形．
    （3）由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式H2SO4、H2SO3，并比较酸性强弱：H2SO4＞H2SO3．

    分析 负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H2X，令X的相对分子质量为a，则$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
    元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO2和YO3，YO2和YO3中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则$\frac{b}{b+32}$=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO2和SO3．据此分析．

    解答 解：负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%，负二价的元素X和氢的化合物为H2X，令X的相对分子质量为a，则$\frac{a}{a+2}$=88.9%，解得a=16，所以X为氧元素；
    元素X和Y属于同一主族，处于ⅥA族，元素X和元素Y可以形成两种化合物为YO2和YO3，YO2和YO3中O的质量分数分别为50%和60%，令Y的相对原子质量为b，则$\frac{b}{b+32}$=1-50%，解得b=32，则Y为硫元素，所以两种化合物为SO2和SO3
    （1）Y为S元素，S元素在周期表中的位置为第3周期、ⅥA族，
    故答案为：第3周期、ⅥA族；
    （2）由分析可知X的质量分数为60%的化合物为为SO3，S原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，S原子为sP2杂化，没有孤电子对，所以分子构型为平面三角形，分子结构对称，是非极性分子．
    故答案为：SO3；非极性；平面三角形；
    （3）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种，其水溶液均显酸性，则两种物质为H2SO4、H2SO3，酸性强弱为H2SO4＞H2SO3．
    故答案为：H2SO4；H2SO3；H2SO4＞H2SO3．

    点评 本题考查根据计算推断元素、核外电子排布、分子结构与极性、物质性质等，难度中等，解题的关键是根据题目信息计算推断元素，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（　　）
    A．金属性最强的是铯
    B．密度随核电荷数的增加而增大
    C．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
    D．最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是（　　）
    A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
    B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
    C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
    D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空：
    （1）0.5molSO2共约含有9.03×1023个原子，它与40gSO3所含硫原子数相等．
    （2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol/L．
    （3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）③①④②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    C．c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”．
    为了提高公众认识地球保障发展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动．下列活动中不符合这一宗旨的是（　　）
    A．加强海底可燃冰的探测与开发研究
    B．积极推广风能、水能和太阳能发电
    C．在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再利用、资源化”
    D．将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞ZB．最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
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    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法
    Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+    
    [Al（OH）4]-取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解
    空空

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