Question

15．按要求填空：
（1）0.5molSO₂共约含有9.03×10²³个原子，它与40gSO₃所含硫原子数相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.1mol/L．
（3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）③①④②．

Answer 1

分析 （1）结合N=nN_A、m=nM及物质的构成计算；
（2）稀释前后溶液中离子的物质的量不变，结合n=cV计算；
（3）相同条件下，相同体积，则物质的量相同，物质的量的量为1mol的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体含有电子数目分别为：18mol、10mol、22mol、16mol，由此解答．

解答 解：（1）0.5mol SO₂共含0.5mol×3=1.5mol原子，约含有1.5×N_A=9.03×10²³个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO₃所含硫原子数相等，其质量为0.5mol×80g/mol=40g，故答案为：9.03×10²³；40；       
（2）100mL 0.2mol/L的NaOH溶液，钠离子物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol，此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度是0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（3）相同条件下，相同体积，则物质的量相同，物质的量的量为1mol的①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四种气体含有电子数目分别为：18mol、10mol、22mol、16mol，含有电子数目由小到大的是③①④②，故答案为：③①④②．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握质量、物质的量、体积及微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．