Question

5．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图上所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）该实验常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是保证盐酸完全被中和．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）为了保证酸全部反应，碱要稍过量；
（5）弱电解质电离吸热．

解答 解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和，减少了盐酸挥发对实验的影响；
故答案为：保证盐酸完全被中和；
（5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，中和热的数值偏小；
故答案为：偏小．

点评 本题考查学生有关中和热的测定，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题的关键．