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    【题目】能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（ ）

    A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉

    【答案】B

    【解析】A项，麦芽糖能够在酸性溶液中水解，其水解产物是葡萄糖，故A错误；B项，蔗糖能够在酸性溶液中水解，其水解产物是葡萄糖和果糖，二者互为同分异构体，故B正确；C项，油脂在酸性条件下能够水解，其水解产物是高级脂肪酸和甘油，二者不是同分异构体，故C错误；D项，淀粉能够在酸性溶液中水解，其水解最终产物是葡萄糖，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )

    A.t1时刻，υ(正)< υ(逆)
    B.t2时刻，υ(正)> υ(逆)
    C.t3时刻，υ(正)= υ(逆)
    D.t4时刻，υ(正)= υ(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是_______________________。

    （2）“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

    （3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式________________。

    （4）使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式计算此时溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

    （5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。有机化合物G（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）E的化学名称为__________。

    （2）C的结构简式为____________，F中的官能团名称是__________。

    （3）A生成B的反应类型为________。

    （4）由F生成G的化学方程式为___________________________________。

    （5）G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；

    ①溴直接与苯环相连，

    ②苯环只有3个取代基，

    ③存在酯基官能团。

    （6）写出用乙苯为原料制备化合物的合成路线____________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（　 　）

    A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盘天平称量8.75g食盐

    C.用25mL量筒量取12.36mL盐酸D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

    （1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”下同),△H的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________。

    （2）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是( )

    A.61B.114C.175D.289

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

    ①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

    Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1

    ③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量。反应③中的相关的化学健键能数据如表：

    化学键

    H-H

    C-O

    H-O(水)

    H-O(醇)

    C-H

    E/(kJ mol-1)

    436

    343

    465

    453

    413

    则△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

    （2）反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

    a.混合气体的密度不变

    b.反应容器中二甲醚的百分含量不变

    c.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    d.混合气体的压强不变

    （3）有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH2，8min达到平衡，平衡使CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3=_________。若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___v(逆)，说明原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（ ）
    A.在含铁元素较多的酸性土壤中
    B.在潮湿疏松透气的土壤中
    C.在干燥致密不透气的土壤中
    D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

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