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    【题目】一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )

    A.t1时刻，υ(正)< υ(逆)
    B.t2时刻，υ(正)> υ(逆)
    C.t3时刻，υ(正)= υ(逆)
    D.t4时刻，υ(正)= υ(逆)

    【答案】B,D
    【解析】如图所示t1、t2、t3时刻v(正) > v(逆) ，t4时刻v(正) = v(逆) ，反应达到平衡，.

    所以答案是：BD

    【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态的判断(状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下:

    (1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)。

    (2)第I步操作得滤渣的成分是______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是__________。

    (3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为____________。用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2)作还原剂的原因是_________。

    (4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。

    第IV步多步操作可按以下步骤进行:

    操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；

    操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；

    操作3:检测滤液；

    操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；

    操作5:低温烘干。

    ①操作1发生反应的离子方程式为_________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有____(填化学式)。

    ②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是___________。

    ③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

    B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大

    C. 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

    D. 使用催化剂，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中是因为发生加成反应而褪色的是（ ）

    A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

    C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯与酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是（ ）

    A.AlCl3、NaOHB.H2SO4、KOHC.NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:

    Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是

    A. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区

    B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+

    C. 电解貭溶液不能是水溶液

    D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A．葡萄糖在人体内氧化分解 B．氢气在氧气中燃烧

    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D．氢氧化钾和硫酸中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

    （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

    （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

    实验2：制取水合肼

    （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量

    （5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

    a.锥形瓶清洗干净后未干燥

    b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够在酸性溶液中水解，其水解产物互为同分异构体的是（ ）

    A. 麦芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉

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