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    【题目】锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:

    Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是

    A. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区

    B. 放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+

    C. 电解貭溶液不能是水溶液

    D. 充电时,负极(C)上锂元素被氧化

    【答案】D

    【解析】分析:本题考查化学电源新型电池,本题注意根据电池总反应结合元素化合价变化判断电极反应.

    详解: A. 放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确；B. 放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi+,故正确；C. 因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确；D. 充电时,阴极发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。

    原电池

    电解池

    （1）定义

    化学能转变成电能的装置

    电能转变成化学能的装置

    （2）形成条件

    合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路

    电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

    （3）电极名称

    负极

    正极

    阳极

    阴极

    （4）反应类型

    氧化

    还原

    氧化

    还原

    （5）外电路电子流向

    负极流出、正极流入

    阳极流出、阴极流入

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（　　）
    A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
    C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
    D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，则a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

    B. 反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

    C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

    D. 反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7
    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2
    Ka2＝6.4×10－5


    （1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
    （2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝。
    （3）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为。
    （4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精确计算结果）。
    （5）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )

    A.t1时刻，υ(正)< υ(逆)
    B.t2时刻，υ(正)> υ(逆)
    C.t3时刻，υ(正)= υ(逆)
    D.t4时刻，υ(正)= υ(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒,产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物貭的量之向的关系如图所示。则下列説法正确的是( )

    A. 溶液中的阳离子一定含有H+、Mg2+、Al3+，可能含有Fe3+

    B. 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

    C. 溶液中C(NH4+)=0.2mol/L

    D. c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=l:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka) 和弱碱的电离平衡常数(Kb)

    表1

    酸或碱

    电离常数(ka或kb)

    CH3COOH

    1.75×l0-5

    柠檬酸 (H3C6H5O7)

    Kal=7.4×l0-4

    Ka2=1.73×10-5

    Ka3=4.0×l0-7

    NH3·H2O

    Kb=1.75×l0-5

    请回答下面问题：

    （1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是____________

    A. B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D.

    （2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(选填“酸性”、“ 中性”、“ 碱性”)。

    （3）浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7) 溶液显________(填“酸”、“ 中”、“ 碱”)性，通过计算说明其原因____________。

    Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。

    温度（K）

    CO2转化率

    n（H2）/n（CO2）

    500

    600

    700

    800

    1.5

    45%

    33%

    20%

    12%

    2.0

    60%

    43%

    28%

    /td>

    15%

    3.0

    83%

    62%

    37%

    22%

    根据表中数据分析：

    ①上述反应的α__________0(填“大于” 或“小于”)。

    ②在一定温度下，提高氢碳(即)比。平衡常数 K值________(填“增大”、“ 减小”、或“不变”)。

    （2） 催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示：

    在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为___________。

    （3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是__________________。使用上述乙醇燃料电池电解(Pt 电极)一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A 的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列物质的转化，回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为：。
    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：
    B中含官能团名称；D中含官能团名称。
    （3）写出反应类型
    ①反应；②反应；③反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：

    （1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___(填“增大”、“减小”或“不变”下同),△H的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________。

    （2）如表所示是部分化学键的键能参数：

    化学键

    P-P

    P-O

    O=O

    P=O

    键能/kJ/mol

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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