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    【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下：。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动

    B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大

    C. 0～5 min内，NO的反应速率为2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

    D. 使用催化剂，平衡常数不变

    【答案】D

    【解析】A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.0～5min内，N2的平均速率==2.4×10-3molL-1min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3molL-1min-1，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有化学反应A(g)+B(g)=AB(g)H(反应过程如曲线1所示)，当反应体系中加入物质K后反应分两步进行(反应过程如曲线2所示):

    ①A(g)+K(g)=AK(g)H1 ②AK(g)+B(g)=AB(g)+K(g)H2，根据图像分析，下列说法正确的是

    A. 反应过程中AK(g)是催化剂 B. 加入催化剂会降低反应的H

    C. H>0 D. lmolA(g)和1molB(g)的总能量高于1molAB(g)的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是

    A.1mol CaCO3B.0.8mol/L H2SO4

    C.54 g AlD.10 mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    请回答：

    (1)沉淀1的化学式为__________________。

    (2)室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。

    (3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。

    (4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。

    据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。

    (5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。

    (6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

    ①300℃时，所得固体的化学式为______________________。

    ②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：

    （1）Se在元素周期表中的位置是__________。

    （2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。

    A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se B．还原性：H2Se>HBr>HCl

    C．离子半径：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

    Ⅱ、已知：X表示卤族元素

    （1）HClO的电子式是__________。

    （2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。

    （3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。

    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（　　）

    A. 实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释

    B. 反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0

    C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大

    D. 反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能成功的是：

    ①将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯

    ②苯和浓溴水反应制溴苯

    ③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型

    ④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热，根据是否产生红色沉淀来检验醛基。

    A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的某可逆反应，其正反应速率υ(正)和逆反应速率υ(逆)随时间的变化如图所示，下列判断正确的是( )

    A.t1时刻，υ(正)< υ(逆)
    B.t2时刻，υ(正)> υ(逆)
    C.t3时刻，υ(正)= υ(逆)
    D.t4时刻，υ(正)= υ(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是_______________________。

    （2）“氧化酸解”的滤液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

    （3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式________________。

    （4）使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式计算此时溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

    （5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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