Question

【题目】一定条件下对于可逆反应，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）：

物质	X	Y	Z
初始浓度(mol·L－1)	c1	c2	c3
平衡浓度(mol·L－1)	0.2	0.3	0.12

则下列判断正确的是（　　）

A.c1∶c2＝2∶3

B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率之比为2：3

D.c1的取值范围为0＜c1＜0.3

Answer 1

【答案】A

【解析】

①若反应一开始正向进行

起始浓度(mol·L－1) c1 c2 c3

转化浓度(mol·L－1) 2x 3x 2x

平衡浓度(mol·L－1) c1-2x c2-3x c3+2x

，解得=；c1、c2、c3均不为零且均大于0，故0<x<0.06，可推出0.2<c1<0.32；

②若反应一开始逆向进行

起始浓度(mol·L－1) c1 c2 c3

转化浓度(mol·L－1) 2x 3x 2x

平衡浓度(mol·L－1) c1+2x c2+3x c3-2x

，解得=；c1、c2、c3均不为零且均大于0，可推出0<c1<0.2；

③若反应一开始就处于平衡状态，则c1=0.2mol/L，c2=0.3mol/L；

A、由上述分析可知，无论反应一开始正向进行还是逆向进行或者处于平衡状态，均为，故A正确；

B、速率之比等于化学计量数之比，则平衡时Y和Z的生成速率之比为3:2，故B错误；

C、转化率=×100%，X、Y的转化量、开始的量均为2:3，则X、Y的转化率之比为1:1，故C错误；

D、综上所述，c1的取值范围为0＜c1＜0.32，故D错误。