Question

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

T（℃）	25	50	100
水的离子积常数KW（×10﹣14）	1.01	5.47	55.0

D.

c（氨水）/mol．L﹣1	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．存在平衡2NO2N2O4 ， 且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；B．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故B正确；
C．水是弱电解质，存在电离平衡H2OH++OH﹣ ， 电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故C错误；
D．氨水中存在平衡NH3H2ONH4++OH﹣ ， 浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D错误；
故选B．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡移动原理以及影响因素，需要了解影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动才能得出正确答案．