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    【题目】下列各组物质一定互为同系物的是

    A. C4H8和C5H10 B. C3H8和C4H10

    C. C2H4O2和C3H6O2 D. C6H5OH和C6H5CH2OH

    【答案】B

    【解析】试题分析：同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2，A、烯烃和环烷烃的通式为CnH2n，故不是 同系物；B、这两种物质符合通式CnH2n＋2，都属于烷烃且组成上相差1个CH2，故属于同系物；C、符合通式：CnH2nO2，可以饱和一元酸，也可以是饱和酯，故不能互称为同系物；D、前者酚类，后者醇类，不属于同系物，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A．因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

    C．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

    D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA

    B．0.1molFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA

    C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体的分子总数为2NA

    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的结构如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．一定条件下和浓溴水反应时，1 mol A能消耗3 mol Br2

    B．一定条件下,1 mol A能和5 mol氢气发生加成反应

    C．一定条件下,1 mol A能与3 mol NaOH反应

    D．A能与碳酸氢钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

    （1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

    （2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。

    A．CO的含量保持不变

    B．v正(H2O)= v正(H2)

    C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

    （4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。

    （5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。

    【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂， 这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳。

    Ⅰ.参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

    （1）乙烯的结构式是.

    （2）下列说法中不正确的是 (填序号）

    A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上

    B．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键

    C．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

    D．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

    （3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是 (填序号）

    A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液

    Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化

    （1） D物质所含官能团的名称是 。

    （2）反应②（B—C)的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质,其中属于电解质的是（ ）

    ①NaCl溶液

    ②干冰（固态的二氧化碳）

    ③冰醋酸（纯净的醋酸）

    ④铜

    ⑤BaSO4固体

    ⑥蔗糖

    ⑦酒精

    ⑧熔融的KNO3

    A．①③⑤⑧ B．②③④⑤⑥⑦ C．③⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属．请回答下列问题：

    （1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）

    （2）Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则Al2O3是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物

    （3）Fe（OH）3不溶于水，但能溶于酸．请写出Fe（OH）3与盐酸反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．

    （1）写出A的结构简式 ．

    （2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）．

    Ⅱ．2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式为：

    它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：

    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 （填字母）．

    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5

    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．

    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式． ．

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