为了测定乙醇的分子结构.有人设计了图甲所示的用无水乙醇与钠反应并测定H2的体积的实验装置.回答下列有关问题:(1)乙醇与钠反应方程式为: .(2)按图将仪器装配好.降低C管.使B.C两管间出现15~20cm水位差异后停止.该操作的目的是 .(3)已知无水乙醇密度为0.789g/mL.现取0.5mL无水乙醇.将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中.使之与钠充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）为了测定乙醇的分子结构，有人设计了图甲所示的用无水乙醇与钠反应并测定H₂的体积的实验装置。回答下列有关问题：

（1）乙醇与钠反应方程式为：__________________________________________________。
（2）按图将仪器装配好，降低C管，使B、C两管间出现15~20cm水位差异后停止。该操作的目的是                             。
（3）已知无水乙醇密度为0.789g/mL，现取0.5mL无水乙醇，将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中，使之与钠充分反应，则A中至少应加入钠的质量为     。（小数点后保留一位数字）
（4）注射器中吸入0.5mL无水乙醇，将称好的钠放入A中，在将乙醇推入A中之前应该进行的操作是                                                            。
（5）也有人设计了如图乙所示的测定乙醇的分子结构的装置。试分析实验装置甲与实验装置乙相比，优点有                                   （填出两点即可）。

（1）2C₂H₅OH+2Na

2C₂H₅O Na +H₂↑ （2分）
（2）检验装置气密性（2分）
（3）0.1 g （2分）不写单位不得分
（4）使B中水面在“0”刻度线或以下位置，（1分）调节C管高度，使B、C两管液面相平（1分）
（5）节约药品；减少了乙醇的挥发提高了实验准确性；可以提高量取乙醇体积准确度；量取H₂体积方便，准确。（2分，每答出一个点得1分）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某研究性学习小组为了证明某酸H_mA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴当m=1时，测定0.1mol/L HA的pH值，若0.1mol/L HA的pH＞1，说明HA为     酸（填“强”、 “弱”）。
测定0.1mol/L HA的值时，pH试纸预先         用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量Na_mA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明H_mA是         酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的Na_mA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H⁺)=            mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸H_mA和pH=12的B(OH)_n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则H_mA为      酸（填“强”、 “弱”），离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的H_mA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明H_mA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
                                                                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                     设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过     mol电子。
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为             ，这是由于NH₄Cl溶液显   性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因               ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式            。
（3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是        ，电极反应为          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为       ，产物常用         检验，反应的离子方程式为        。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当
时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。

（2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。

②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　规格的量筒（选填字母序号）
　　A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL　
③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为　　　　　　　。
（3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。

	现象	结论与解释
可能①
可能②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO₄。

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②几种物质的溶解度：

温度	溶解度/g
温度	K₂CO₃	KOH	KMnO₄
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

请回答下列问题：
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的 ▲ 。

A．蒸发皿

B．烧杯

C．酒精灯

D．铁坩埚

⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为  ▲  ；该反应中可以循环利用的产物是  ▲  。
⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式  ▲  。
⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①实验时要将草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L^—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为  ▲  。
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有  ▲  。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为___________（填编号）；
a．过量铁屑和稀硫酸 b．过量稀硫酸和铁屑 c．过量硫酸铁溶液和铁屑
（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_____________________________________；
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：

烧杯编号	①	②	③
加入试剂	铁粉0.1g	铁粉0.1g，0.1mol/LH₂SO₄3mL	0.1mol/LH₂SO₄3mL
红色出现时间(天)	1天	4天左右	8天以上

（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_____________________________；
（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为___________________________________；
（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)₃，导致溶液酸性增大。
①试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_________________________；
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因____________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m³）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。

实验步骤如下：
⑴ 采样：
① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：。
② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
用导管的原因是。
⑵ 吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列。
二氧化硫标准系列

管号	0	1	2	3	4	5
标准液(ml)	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液(ml)	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量(μg)	0	5.00	10.00	15.00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

管号	0	1	2	3	4	5
吸光度	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
为0.10，则空气中二氧化硫含量为   mg/m³。我国环境空气
质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：
一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
则该市空气为   级标准。
⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂
含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：   （两个所用
药品和装置均无问题）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）

A．一定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂

B．一定有Na₂CO₃而没有Ba(NO₃)₂

C．没有Ba（NO₃）₂但有KNO₃，可能还有Na₂CO₃

D．没有Na₂CO₃但有Ba(NO₃)₂和KNO₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
(1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学先用天平称量Na₂CO₃固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、、。
(2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有作用。

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