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【题目】可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(  )

A. 3v(N2)v(H2)B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3)D. v(N2)3v(H2)

【答案】C

【解析】

达到平衡状态时正、逆反应速率相等,正、逆反应速率相等是指用同一种物质来表示的反应速率,不同物质表示的反应速率与化学计量数成正比。

A项、υ(N2)υ(H2)均为正反应速率,(N2)υ(H2)不能表示正、逆反应速率相等,不能说明反应达到平衡状态;

B项、N2NH3的化学计量数之比为1:2(N2)υ(NH3) 表示正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,υ(N2)υ(NH3)说明反应没有达到平衡状态;

C项、H2NH3的化学计量数之比为3:2(H2)(NH3) 能表示正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态;

D项、N2H2的化学计量数之比为1:3(N2)υ(H2) 能表示正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,υ(N2)=3υ(H2) 说明反应没有达到平衡状态;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,操作可分解为如下几步:

A.用蒸馏水洗干净滴定管;B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;D.另取锥形瓶,再重复操作一次;E.检查滴定管是否漏水;F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________

(2)操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________

(4)滴定结果如表所示:

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中误差较大的是第________次实验,造成这种误差的可能原因是________

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来

(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

(6)如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3+S=Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2ONa2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示。

I.现按如下方法制备Na2S2O35H2O

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓硫酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按如图2示安装好装置。

(1)仪器2的名称为___,装置6中可加入___

A.BaCl2溶液 B.H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S

2H2S+SO2═3S↓+2H2O

Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

随着SO2气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通SO2气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是:___(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O35H2O并测定含量:

(3)为减少产品的损失,操作①为___,操作②是抽滤洗涤、干燥,其中洗涤操作是用___(填试剂名称)作洗涤剂。

(4)蒸发浓缩滤液,直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高,其原因是___

(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g粗样品溶于水,用(0.40mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O全部被氧化时,消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O

试回答:

①滴定终点时的颜色变化___

②产品中Na2S2O35H2O的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是( )

A.①中需持续吹入空气作氧化剂B.②中需加入过量稀硫酸

C.③中发生了置换反应D.溶液A为橙色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )

A.增大CO的浓度B.降低温度C.升高温度D.增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

B.合成氨工业选择高温

C.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是( )

A. 500 sN2O5分解速率为2.96×103 mol/(L·s)

B. T1温度下的平衡常数为K11251 000 s时转化率为50%

C. 其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D. T1温度下的平衡常数为K1T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1>K2

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