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    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

    B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

    C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

    D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北邢台一中高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

    A．H3BO3的酸性比H2CO3的强

    B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

    D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纳米钴（Co）是加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是

    A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变

    B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

    C．温度越低，越有利于CO催化加氢

    D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________（用元素符号表示）。

    （2）写出Y2X2的电子式____________；Z2X4结构式 _______________。

    （3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定显酸性的盐是______________，其原因是_____________（用离子方程式表示）,该物质所含化学键的类型是_____________。

    （4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_______________。

    （5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式___________________。

    （6）写出N W2通入硝酸钡溶液中的离子方程式 ______________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

    请用化学用语回答：

    （1）丙在元素周期表中的位置___________________________

    （2）丁单质的电子式___________________________________

    （3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________

    （4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________

    （5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________

    （6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________

    （7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    4.4

    8.0

    请回答下列问题：

    ①步骤III的操作名称是 。

    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

    A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

    已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

    H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

    Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

    则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA

    B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA

    C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

    D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

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