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    【题目】生活中处处有化学，下列表述不正确的是( )

    A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

    B．皮肤沾有油脂时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗

    C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

    D．用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

    【答案】B

    【解析】废电池中的重金属对土壤和水源能产生污染；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，B错；重铬酸钾可被乙醇还原为绿色的Cr3＋。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．该氯原子的相对原子质量为

    B．mg该氯原子的物质的量为

    C．该氯原子的摩尔质量为aNAg

    D．ag该氯原子所含的电子数为17mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。

    （2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

    ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

    ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

    则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1

    （3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    pH

    t /min

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

    ②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。

    A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0 C．30 ℃、pH=7.0

    （4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。

    ②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。

    ③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。(忽略O3的分解)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )

    A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

    B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

    C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

    （1）质量之和为96克的O2和O3的气体混合，其氧原子个数为______________。

    （2）现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL，求：①需要固体Na2CO3_____________g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10 H2O） g；③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL；④需要溶质的质量分数为12％、密度为1．12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。

    （3）在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的有：_________

    A. 固体Na2CO3放在右盘（1 g以下用游码）；

    B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗；

    C. 转移溶液时未洗涤烧杯；

    D. 定容时，溶液未冷却；

    E. 定容时视线仰视；

    F. 摇匀时，发现液面低于容量瓶刻度线，但未补加水；

    G. 容量瓶未干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3

    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。

    （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

    （3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    ①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；

    ②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。

    （4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－

    B．NaHCO3溶液中：、CO32－、Br－、K＋

    C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－

    D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

    A. 电极a为电池的正极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=" 4" OH

    C. 电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能

    D. 每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

    (1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有 (至少答两条)

    (2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是 (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是 。

    (3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式 。

    (4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是 ，母液中的主要溶质有 。

    (5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

    (6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为 。

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