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    已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）
    A、钠在水层中反应并四处游动
    B、钠停留在苯层中不发生反应
    C、钠在苯的液面上反应并四处游动
    D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
    考点：钠的化学性质
    专题：金属概论与碱元素
    分析：Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答．
    解答： 解：密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D．
    点评：本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水的是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题

    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2④⑥⑦
    3①②③⑤⑧⑨⑩
    4?
    （1）金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）元素（11）的原子最外层电子数为
     
    ．
    （3）元素⑦形成的一种氢化物的化学式是
     
    ．
    （4）元素①和③中，原子半径小的是
     
    （填序号）．
    （5）最高价氧化物中，既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填化学式）．
    （6）元素⑤的氧化物的名称为：
     
    ．
    （7）第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （8）元素⑥的气态氢化物与盐酸溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （9）元素②是一种重要的金属材料，工业上采用电解其熔融的氯化物来制得其金属单质，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨被亚硝酸氧化可生成HN3，化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、HN3只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键
    B、联氨常温下为液态，是因为N2H4分子间存在氢键
    C、每生成2mol H2O，反应中转移电子的物质的量一定为4mol
    D、联氨（N2H4）分子中σ键和π键个数比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、氯化钠的分子式：NaCl
    C、S2-的结构示意图：
    D、乙烯的结构简式：C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
    Co2O
    光照
    2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表
    时间/min20406080
    n（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
    下列说法不正确的是（　　）
    A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ
    B、前20min内的平均反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1
    C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率
    D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）
    A、H2
    B、HCl
    C、Cl2
    D、F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A、
    FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液体体积变化）
    B、
    2NO+O2?2NO2△H＜0
    C、
    NO（g）+CO（g）?
    1
    2
    N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ?mol-1
    D、
    A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A、离子化合物中一定含有离子键
    B、单质分子中均存在化学键
    C、由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
    D、含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子的电子层数越多，原子半径越大
    B、同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
    C、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D、卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7

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