下列说法不正确的是( ) A.化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C.反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 D.溶解平衡.水解平衡和电离平衡均为动态平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列说法不正确的是（　　）

A、化学反应是旧键断裂和新键形成的过程

B、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

C、反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律

D、溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡

考点：反应热和焓变,化学反应的基本原理

专题：物质的性质和变化专题,化学反应中的能量变化

分析：A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成；
B、根据盖斯定律的内涵来回答；
C、根据质量守恒定律以及化学反应的实质进行分析解答；
D、化学平衡都是动态平衡．

解答： 解：A、化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成，化学反应是旧键断裂和新键形成的过程，故A正确；
B、盖斯定律是说反应的焓变和反应的路径无关，只受反应物和产物的影响，实质上是能量守恒定律的体现，故B正确；
C、反应前后原子子数不变遵循的是质量守恒定律，故C错误；
D、化学平衡都是动态平衡，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及化学反应的焓变以及化学反应的基本原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（　　）

A、将过量的Na投入到AlCl₃溶液中

B、将过量的Na₂O投入到AlCl₃溶液中

C、将过量的Na投入到MgCl₂溶液中

D、将过量的Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

根据相关的化学原理，下列判断正确的是（　　）

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B、由于非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C、分散质粒子直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

D、若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子半径 R＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

对下列实验设计操作中，所观察到的实验现象描述和所得结论一定正确的是（　　）

实验	现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固体先变为浅黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、

说明烯烃与H₂的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

B、

用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图曲线可确定①的酸性最强

C、

图表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变n（H₂）_起始对平衡的影响．由此可知，N₂的转化率最高的是b点；且T₁＞T₂，K₂＞K₁（T₁和T₂表示温度，K₁、K₂表示对应温度下的平衡常数）

D、

在体积相同的两个密闭容器中，分别充入等质量的O₂和X气体，由图可确定X可能是CH₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钠盐是Na₂CO₃
B	取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中	比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，溶液变浑浊	说明常温下NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃溶解度小
D	取少量Na₂O₂投入到品红溶液中	证明Na₂O₂的还原性