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    【题目】阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

    A.属于置换反应B.联氨是氧化剂

    C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物

    【答案】C

    【解析】

    A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；

    B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；

    C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；

    D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

    资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

    （1）制备K2FeO4（夹持装置略）

    ①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是________________（锰被还原为Mn2+）。

    ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有__________________（写离子方程式）。

    （2）探究K2FeO4的性质

    ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

    方案Ⅰ

    取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

    方案Ⅱ

    用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

    Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由____________________________________产生（用离子方程式表示）。

    Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。

    ②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42－（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42－的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是

    A.F-B.Cl-C.NH3D.Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

    【实验一】研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。

    【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

    (1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

    请解释原因： 。待到 ，证明达到滴定终点。

    (2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

    序号

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.00

    20.10

    2

    1.00

    20.90

    3

    0.00

    22.10

    则此乙二酸溶液的浓度为 。

    (3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是 。

    A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

    B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

    C．滴定前锥形瓶有少量水

    D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

    F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是

    A. 为两性元素B. In在反应中容易失电子

    C. In为长周期元素D. In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是

    A. x、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色

    B. x的同分异构体只有y和z

    C. x、y、z的二氯代物均只有三种

    D. x、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：

    周期族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ⑦

    ⑨

    3

    ②

    ④

    ⑥

    ⑧

    ⑩

    4

    ③

    ⑤

    （1）这12种元素中，化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号或化学式，下同），得电子能力最强的原子是______，失电子能力最强的单质与水反应的离子反应方程式是____，常温下单质为液态的非金属单质是____________。

    （2）元素⑤的离子结构示意图为__________________。

    （3）写出⑦⑧⑨与①形成的简单化合物中最稳定的分子式________。写出⑧⑩两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性较弱的化学式________。

    （4）写出⑨⑩与①形成的化合物中沸点最低的化学式______酸性最强的化学式_______。

    （5）写出④的单质置换出⑦的单质的化学反应方程式：__________________。

    ②和⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

    ③和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为__________。

    用电子式表示⑤与⑨组成的二元化合物的形成过程_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应对应的离子方程式正确的是 ( )

    A. 向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    B. 向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

    C. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )

    A. 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NA

    B. 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NA

    C. 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NA

    D. 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA

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