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    【题目】下列叙述不正确的是

    A.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

    C.甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

    D.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同

    【答案】D

    【解析】

    乙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，苯不能和溴水反应，但可以萃取，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；电子的移动方向是______________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

    (2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是__________。

    A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷

    C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定

    (3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则C电极是________(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2=______________。

    （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是__________ (填“较低温度”、“ 较高温度”或“任何温度”)

    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A.混合气体的密度不再变化

    B.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1

    D.甲醇的百分含量不再变化

    （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是__________。

    A.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1

    B.温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

    C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D.实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （5）若在1L密闭容器中充入3molH2和1molCO2发生反应Ⅰ，250℃时反应的平衡常数K=______；若要进一步提高甲醇体积分数。可采取的措施有_________________。

    （6）下图是电解Na2CO3溶液的装置图。

    阴极的电极反应式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（　　）

    A. 500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1

    B. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2

    C. 发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

    D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

    (1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

    ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

    (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

    H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

    2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

    则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________ 。

    (3)已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

    ③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g） C（g）＋2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（　　）

    A. 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

    B. 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢

    C. 反应过程中A和B的转化率之比为3∶1

    D. 开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    图1

    (1)写出下列物质的官能团名称：

    B：____________________；D：____________________。

    (2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    (3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    甲 乙 丙 丁

    图2

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是

    A. 铜电极是正极发生还原反应

    B. 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变

    C. 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

    D. 电子从锌电极经溶液流向铜电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    -112.0

    76.0（易挥发）

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POC13

    2.0

    106.0

    153.5

    实验装置（加热及夹持仪器略）如下：

    （1）甲装置的名称是____________，干燥管的作用是____________

    （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为______________

    （3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有________ 、________

    （4）反应温度不能过高，原因是______________。

    （5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为___（保留三位有效数字）

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