Question

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）

• A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
• B、X单质不可能置换出W单质
• C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
• D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO₄

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，以此解答该题．

解答： 解：根据X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8，由元素周期表确定X²⁺为Be²⁺或Mg²⁺；推断Z为F^-或Cl^-；依据W和X元素原子内质子数之比为1：2，判断W为He或C，结合原子最外层电子数之和为19，所以两种判断中：W：He；X：Be；Z：F时，Y的最外层电子数为8，因为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，所以不符合；若各元素为W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数为6，确定Y为S，综上所述：推断出各物质为：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl，
A．与碳同主族的元素硅是良好的半导体材料，故A正确；
B．Mg可在二氧化碳中燃烧生成C和MgO，故B错误；
C．同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Mg、S、Cl的原子半径逐渐减小，故C正确；
D．非金属元素最强的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂ZO₄，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．