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    常温下，下列各溶液的叙述不正确的是（　　）
    A、pH=7的氨水和氯化铵混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    B、浓度均为0.1mol?L-1的溶液和CH3COONa溶液中，溶液中c（）＜c（CH3COO-）
    C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，混合后溶液显碱性
    D、已知酸性HF＞CH3COOH，则等体积等物质的量浓度的NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数后者较多
    考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），再结合电荷守恒判断；
    B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小；
    C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性；
    D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒判断．
    解答： 解：A．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以得c（NH4+）=c（Cl-），故A正确；
    B．苯酚根离子水解程度大于醋酸根离子，酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子浓度越小，所以溶液中c（-）＜c（CH3COO-），故B正确；
    C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合，硫酸浓度远远小于氨水浓度，所以二者混合硫酸有剩余，溶液呈碱性，故C正确；
    D．酸性HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度F-＜CH3COO-，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-），氟化钠中氢离子浓度大于醋酸钠，钠离子守恒知，两种溶液中，NaF和CH3COONa溶液所含的阴离子数前者较多，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液的酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来判断离子浓度大小，易错选项是D，根据电荷守恒结合酸根离子水解程度确定阴离子个数多少，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：
     
    、
     
    、Mg2+和
     
    ．在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2（气）+3H2（气）?2NH3（气），达到平衡的标志是：①反应速率υ（N2）：υ（H2）：υ（NH3）=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不再发生变化；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2υ（N2）（正反应）=υ（NH3）（逆反应）⑦单位时间内3molH-H断键反应同时2molN-H也断键反应（　　）
    A、①②③⑤⑥B、②③④⑤⑥
    C、②③④⑥⑦D、②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述表示可逆反应N2+3H2?2NH3一定处于平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2、NH3的百分含量相等
    B、3v（N2）正=v（H2）逆
    C、定容容器中，气体的密度不变
    D、N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n
    D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
    B、稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：W的氢化物＜Z的氢化物
    C、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显酸性
    D、X、Y的氧化物晶体类型不一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 解释或结论
    A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
    B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 溶解度AgCl比AgI大
    C 电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定发生加成反应
    D 无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）
    A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
    B、X单质不可能置换出W单质
    C、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
    D、W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
    （1）图Ⅰ是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是
     
    （填“A”、“B”或“C”）．
    （2）20世纪30年代Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态，从而使有效碰撞所需要的能量发生变化．请在图Ⅱ中画出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图．

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