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    2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质．下列说法正确的是（　　）
    A、该超级原子微粒含有169个价电子
    B、镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2
    C、等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的Al原子的个数比为13：1
    D、超级原子Al13能形成（Al13）3分子而不能形成（Al13）2分子
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．Al的价电子数为3；
    B．Al13显示一个碘原子的性质，与Mg反应时Mg失去电子；
    C．均只有Al原子构成；
    D．Al13显示一个碘原子的性质，则易形成双原子分子．
    解答： 解：A．Al的价电子数为3，则该超级原子微粒含有3×13=39个价电子，故A错误；
    B．Al13显示一个碘原子的性质，与Mg反应时Mg失去电子，则镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2，故B正确；
    C．超级原子Al13和普通铝中均只有Al原子构成，等质量时，Al原子的物质的量相同，个数比为1：1，故C错误；
    D．Al13显示一个碘原子的性质，则易形成双原子分子，所以级原子Al13能形成（Al13）2分子而不能形成（Al13）3分子，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查Al的性质及超原子，为信息型习题，把握Al13显示一个碘原子的性质为解答的关键，注意利用卤素单质的性质类推来解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（　　）
    A、该分散系不能发生丁达尔现象
    B、该分散质颗粒能透过滤纸
    C、该分散质颗粒能透过半透膜
    D、该分散质颗粒能发生布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的最外层只有一个电子，该元素（　　）
    A、一定是金属元素
    B、一定是非金属元素
    C、可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D、以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）
    A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
    B、Ca2+、HCO3-、NO、SO42-
    C、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    D、NH4+、SO42-、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系属于胶体的是（　　）
    A、淀粉溶液B、食盐水
    C、牛奶D、碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是
     
    ．
    （2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是
     
    ．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是
     
    ．
    （3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
     
    ．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为
     
    ．以上两种方法
     
    （填“前”或“后”）者好，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为氢气的46倍，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．在催化剂镍存在下，9.2g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃CmHp．则m、n、p的值分别为
     
    、
     
    、
     
    ，CmHn的结构简式是
     
    ，CmHp的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
    （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    ②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．
    （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
     
    -
    3
    的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
    CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO
     
    -
    3
    NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．
    ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为
     
    ；
    ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．
     
    ．

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