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    （1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是
     
    ．
    （2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是
     
    ．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是
     
    ．
    （3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
     
    ．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为
     
    ．以上两种方法
     
    （填“前”或“后”）者好，原因是
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气；
    （2）依据铜与浓硫酸反应的条件以及题干中给出的条件：共热足够长时间，分析判断；
    （3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，对比铜与浓硫酸反应制备硫酸铜，从反应消耗的硫酸的量和是否产生污染气体分析判断．
    解答： 解：（1）浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；
    故答案为：由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2；
    （2）浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，稀硫酸与铜不反应，由反应Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应　由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；
    故答案为：由反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O知，0.2 mol H2SO4全部反应时才能生成0.1 mol SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，而稀硫酸与铜不反应；
    由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸能始终保持较高浓度，直至与铜完全反应为止；
    （3）在稀硫酸存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，CuO能迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4，反应的方程式为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O；铜与浓硫酸反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，若制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好；
    故答案为：2Cu+2H2SO4（稀）+O2
      △  
    .
     
    2CuSO4+2H2O；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；前；制得1 mol CuSO4，前者只需1 mol H2SO4，而后者则要用2 mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染，所以前者好．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意制备方案的选择既应考虑消耗的原料也应该考虑对环境的污染．
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    下列各组中的两种相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（　　）
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    ③二氧化碳与烧碱溶液
    ④碳酸氢钠与澄清石灰水    
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    A、③⑤B、①③④C、仅有⑤D、②

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    键形成的．
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    种盐．
    （3）Na3N与水的反应属于
     
    反应．

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    ；元素R在周期表中的位置是
     
    ．

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    某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，关于“铝热反应”的现象有“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
    查阅《化学手册》可知，Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔、沸点数据如下：
    物质AlFe2O3Al2O3Fe
    熔点（℃）660146220541535
    沸点（℃）2467-29802750
    （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？
     
    （填“合理”或“不合理”）．
    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的冷却后块状熔融物中含有金属铝．填写下列表格：
    所用试剂
    实验操作及现象
    有关反应的化学方程式
    （3）实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中的
     
    （填字母）．
    A．浓硫酸　 B．稀硫酸　 C．稀硝酸　 D．NaOH溶液．

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    ，每年可吸收SO2的物质的量是
     
    mol．

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