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    科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是
     
    ，每年可吸收SO2的物质的量是
     
    mol．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：计算每亩森林每天可吸收SO2的质量，再根据n=
    m
    M
    计算二氧化硫的物质的量，根据N=nNA计算二氧化硫分子数目，进而计算每亩森林每年可吸收SO2的物质的量．
    解答： 解：每亩森林每天可吸收SO2的质量为
    4000
    30
    g，其二氧化硫的物质的量为
    4000
    30
    g
    64g/mol
    =
    25
    12
    mol，每亩森林每天二氧化硫分子数目为
    25
    12
    mol×6.02×1023mol-1=1.25×1024，每亩森林每年可吸收SO2的物质的量为
    25
    12
    mol×30×12=750mol，
    故答案为：1.25×1024；750．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用过量的锌与浓硫酸反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是
     
    ．
    （2）用过量铜片与0.2mol浓硫酸共热足够长时间（只考虑铜与浓硫酸反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是
     
    ．而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是
     
    ．
    （3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液的．铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
     
    ．利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为
     
    ．以上两种方法
     
    （填“前”或“后”）者好，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验
    （1）查阅资料，不同温度下水的离子积常数．
    t/℃0102025405090100
    KW/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
    由此推出：随着温度的升高，KW的值
     
    ；水的电离程度
     
    ；水的电离平衡向
     
    移动，水的电离过程是
     
    过程．
    （2）取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：
    纯水加少量盐酸加少量NaOH
    c（H+）1.0×10-7 mol/L增大
    c（OH-）1.0×10-7 mol/L增大
    c（H+）和c（OH-）大小比较c（H+）=c（OH-）c（H+）
     
     c（OH-）    		c（H+）
     
     c（OH-）
    水的电离平衡移动方向
    KW值1.0×10-14
    综上所述，可得出如下结论：
    ①温度、酸、
     
    均能影响水的电离平衡．
    ②KW只受
     
    的影响，而与其他因素无关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
    （1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
    ①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    ②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A-）+n（OH-）-n（H+）=
     
    mol．
    （2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO
     
    -
    3
    的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2（g）?CO2（aq）；
    CO2（aq）+H2O?H2CO3（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO
     
    -
    3
    NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．
    ①当c（H+）增大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为
     
    ；
    ②当c（OH-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳原子在十以内时，以
     
    依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以
     
    代表，如
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如何制备Fe（OH）3胶体？请写出操作要求及反应方程式：
     
    ，怎样用实验证明形成了胶体
     
    ．
    （2）在Fe（OH）3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化．
    ①先出现红色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是
     
    ．
    ③最后溶液颜色加深，原因是
     
    ，此反应的离子方程式是
     
    ．
    ④若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述相同变化现象的是
     
    （填写上面各题序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是
     
    ．
    （2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别．
    ①
     
    ．
    ②
     
    ．
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组用高岭土（主要成分是Al2O3?2SiO2?2H2O并含少量CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物）．其实步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣．滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂．
    （1）写出熔融时主要成分（Al2O3）与纯碱的反应方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相似）
     
    ．
    （2）最后沉淀物是
     
    ；生成该沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （3）实验室常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用
     
    坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用右侧示意图象表示的是（　　）
    A、反应：等质量钾、钠分别与水反应，纵坐标：H 2质量，甲：钠，乙：钾
    B、反应：相同质量氨，在同一容器中2NH3?N2+3H2，纵坐标：氨气的转化率，甲：500℃，乙：400℃
    C、反应：体积比1：3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3?N2+3H2，纵坐标：氨气的浓度，甲：活性高的催化剂，乙：活性一般的催化剂
    D、反应：2mol S02与lmol 02，在相同温度下2S02+02?2S03，纵坐标：S03物质的量，甲：10atm，乙：2atm

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