练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H>0，达到平衡。下列说法不正确的是

    A. 升高反应温度，压强将会增大

    B. 增大压强，达新平衡时c(CO2)增大

    C. 向平衡体系中加入CaO(s)，平衡不移动

    D. CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S>0

    【答案】B

    【解析】A、该反应正反应为吸热反应，升高反应温度，平衡正向移动，气体的量增大，压强增大，选项A正确；B、增大压强，平衡逆向移动，c(CO2)减小，错误，选项B不正确；C、固体的浓度为常数，向平衡体系中加入CaO(s)，浓度不变，平衡不移动，选项C正确；D、从物质的状态分析，反应为熵增，△S>0，选项D正确。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下三组溶液：①植物油和水 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③40％的乙醇溶液，分离以上混合液的正确方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.石油分馏得到的各馏分仍是混合物

    B.煤的气化、液化、干馏过程中都有化学变化

    C.相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多

    D.在一定条件下，苯与氢气生成环己烯的反应类型是加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

    ①该反应的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

    ②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为_____________________；

    ③图中M点的平衡常数KP＝_______________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

    （2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。

    ①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______。平衡时CO的转化率为________。

    ②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A. 溶于水能导电的化合物一定是离子化合物

    B. 在共价化合物中一定含有共价键

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. 离子化合物中不一定都含有金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是

    A.先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸

    B.先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸

    C.先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯

    D.先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

    A. 乙醇汽油可以减少汽车尾气污染

    B. 化妆品中添加甘油可以起到保湿作用

    C. 有机高分子聚合物不能用于导电材料

    D. 葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K=4.9×10-10

    CH3COOH

    K=1.8×10-5

    H2CO3

    K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、

    （1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填字母，下同）。

    a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。

    （3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。

    （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。

    a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

    b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

    c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

    d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

    （5）物质的量浓度为0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 0.1 mol/LCH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是__________。a．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO—)+c(OH-)

    b．c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=0.2 mol/L

    c．c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)

    （6）若醋酸的起始浓度为1.0 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H+)=_______。（已知： ≈1.4，计算结果保留两位有效数字)

    （7）常温下，取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定，用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。当pH =11. 0 时，NH3H2O电离平衡常数Kb≈_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是(　　)
    A.氯化钡溶液
    B.稀硫酸
    C.石灰水
    D.氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案