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    题目给出的五种物质均符合题意，其反应方程式如下：?①NaHCO3:2NaCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
    ②(NH4)2S:(NH4)2S+H2SO4(NH4)2SO4+H2S↑
    (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O
    ③Al2O3:Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
    Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
    ④Al(OH)3:2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O
    Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O
    ⑤Al:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
    2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为(    )
    A．SO2漂白了滤纸B．化学反应放热蒸发了溴
    C．SO2与溴化合生成无色物质D．SO2与溴发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空气通过KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01mol／L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为</PGN0047A.TXT/PGN>2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）。
    （1）完成下列方程式：O3+KI+H2O→____
    （2）计算大气中臭氧的体积分数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁粉5.6克和硫粉4克混合放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体是……（ ）
    A．全部是FeS B．有Fe和FeS C．FeS和S D．有Fe、FeS和S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质属于物理性质的是……（ ）
    A．二氧化硫的漂白性 B．浓硫酸的脱水性 C．浓硝酸的不稳定 D．浓盐酸的挥发性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用黄铁矿可以制取 H2SO4，再用 H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H2SO4时的损失率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
    （1）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.6×105 kJ的热量。请通过计算判断，若反应SO2(g)+O2（g）SO3；ΔH="-98.3" kJ·mol-1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦热量？（H2SO4的摩尔质量为98 g·mol-1）
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，燃烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为                            。
    （3）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度的不同而变化（见下表）。
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    矿渣中CuSO4的质量分数/%
    		9.3
    		9.2
    		9.0
    		8.4
    已知CuSO4在低于660 ℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象；再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是（）
    A．FeCl3溶液B．AlCl3溶液C．Na2S溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是                                                  （   ）
    选项
    		陈述I
    		陈述Ⅱ
    		判断
    A
    		工业生产硫酸用水吸收SO3
    		SO3可与水反应
    		I对；Ⅱ对；有
    B
    		Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆
    		Cl2和SO2都有较好的漂白作用
    		I对；Ⅱ错；无
    C
    		金属钠具有强还原性
    		高压钠灯发出透雾性强的光
    		I对；Ⅱ对；无
    D
    		石墨常用作电解池的电极
    		石墨的化学性质稳定且导电性好
    		I对；Ⅱ对；有

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