【题目】已知X、Y、Z、W是短周期主族元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置________。
（2）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X的单质和Z的单质反应生成E。物质的量随时间变化的曲线如右图所示，从反应开始到2min时，用E表示的反应速率为__________，Z的转化率为__________。
（3）由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，该盐阳离子电子式为_____________________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式___________________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________。
【答案】 第二周期第ⅤA族 0.05mol/(L·min) 10% 
NH
＋HCO
＋2OH－
NH3↑＋CO
＋2H2O 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 1∶4
【解析】试题分析： X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，X是H元素； Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z、W分别是N、O元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；
解析：（1）N元素质子数为7，在周期表中的位置第二周期第ⅤA族。
（2）根据图示数据，用E表示的反应速率为
0.05mol/(L·min) ，Z的转化率为
10%。
（3）由X、Z、W三种元素组成的速效化肥是硝酸铵，铵根离子的电子式为；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐是碳酸氢铵，碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液在加热条件下生成碳酸钠、氨气、水，反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O 。
（4）氨气与氯气反应生成氯化铵、氮气，化学方程式8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 。根据方程式可知，反应中被氧化的氨气2mol,参与反应的氨气8mol，物质的量之比1∶4。
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【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是 。
（2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。
（4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。
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【题目】一定条件下，在某恒容密闭容器中进行反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1 mol/L、c2 mol/L、c3 mol/L（c1、c2、c3均大于0），当反应达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A. c1：c2 = 1：3
B. 当4v(X)正= v(Y)逆时，该反应还在向正反应方向建立平衡
C. c1可能为0.1
D. X、Y的转化率相等
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【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
请回答下列问题：
(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。
(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。
A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。
(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。
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【题目】由铜、石墨和氯化铁溶液组成的原电池中，正极材料是_________，负极发生的电极反应是_________________，总的电池反应式(离子方程式)是_________________________________。当导线中有1.5 mol电子通过时，理论上两极的变化是______________（填序号）。
①铜片溶解48g ②铜片增重48g ③石墨上析出28g Fe ④石墨质量不变
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【题目】为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 溴化钠溶液（NaI） | 氯水、CCl4 | 萃取、分液 |
B | CO（CO2） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
C | FeSO4（Fe2(SO4)3） | 足量铁屑 | 过滤 |
D | CO2（SO2） | NaOH | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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