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在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是

（填序号）
A．SO₄^2-　　　B．NO₃^-C．Cl^-　　　D．CO₃^2-
（2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是

NaOH溶液

；铝元素发生变化的离子方程式是

Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：

若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下H₂的体积是

11.2L

．

分析：（1）硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐；
（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离；
（3）由2Ag～Cl₂～H₂来计算．

解答：解：（1）因硫酸银不溶液水，氯化银不溶于水，金属离子与碳酸根离子生成不溶于水的碳酸盐，所有的硝酸盐都溶于水，即硝酸根离子与金属离子均不反应，故答案为：B；　
（2）只有氢氧化铝与碱反应，利用碱将金属阳离子分离，则试剂选NaOH溶液，发生的离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH溶液；Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；　
（3）n（Ag）=

108g

108g/mol

=1mol，由2Ag～Cl₂～H₂可知，理论上应提供标准状况下H₂的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L．

点评：本题考查离子的共存，离子的分离及有关计算，熟悉离子之间的反应、离子的性质即可解答，题目难度不大．

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（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是

（选填序号）?
A．SO₄^2- B．CO₃^2- C．Cl^- D．NO₃^-
（2）经检测废液中铝元素的含量较高，需将其与其他三种离子分开，请选用合适的试剂，写出铝元素与该试剂反应时的离子方程式：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的方案．若依该方案获得金属银10.80g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂体积为

1.12

L．

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国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg²^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Ag^＋。试分析回答下列问题。

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。

A． B．

C．Cl^－ D．

(2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)

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(8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg²^＋、Al³^＋、Ag^＋，Fe³^＋、Ba²^＋。试分析回答下列问题：

①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

A．SO　　B．NO　　C．Cl^－　　D．CO

②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

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②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋2H₂O；

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④2S＋3O₂＋2H₂O4H^＋＋2SO₄²^—。

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（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是（填序号）
A．SO₄^2-　　　B．NO₃^-C．Cl^-　　　D．CO₃^2-
（2）为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是；铝元素发生变化的离子方程式是；
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若依该方案获得108g Ag，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下H₂的体积是．

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