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    【题目】在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则原溶液中Mg2＋的浓度（mol·L－1）为

    A.B.C.D.

    【答案】C

    【解析】

    在a L MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，则n(SO42－)=bmol，加入足量强碱并加热得到c mol NH3，则n(NH4+)=c mol，根据电荷守恒得到2n(SO42－) = n(NH4+) ＋2n(Mg2＋)，2b mol = c mol +2n(Mg2＋)，，则原溶液中Mg2＋的浓度，故C正确。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：

    （1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。

    （2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。

    （3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。

    （4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。

    （5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是(　　)

    A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

    B.该电池可以用水溶液作电解质溶液

    C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D.充电完成后，电池被磁铁吸引

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

    已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

    (1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为___________。

    (2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_________。

    (3)在25 ℃和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为ρg·mL－1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol－1，不必化简)

    (4)分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_________。

    (5)B和C反应的化学方程式为__________。

    (6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)

    C. 滴定氢氧化钠溶液，V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

    D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时，有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：

    已知：R1CH2COOCH2CH3+R2COOCH2CH3+CH3CH2OH

    （1）化合物A的名称是__。

    （2）反应②和⑤的反应类型分别是__、__。

    （3）写出C到D的反应方程式__。

    （4）E的分子式__。

    （5）F中官能团的名称是__。

    （6）X是G的同分异构体，X具有五元碳环结构，其核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式___。

    （7）设计由乙酸乙酯和1，4-二溴丁烷制备的合成路线___（无机试剂任选）。

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    写出A的结构简式______；写出D中官能团的名称______．

    写出反应的反应类型______．

    写出反应的反应方程式______．写出反应的反应方程式______．

    的同分异构体有多种，写出其中与D互为同系物的任意一种物质的结构简式______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断正误正确的打“”，错误的打“”。

    （1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

    （2）离子化合物中一定含有金属元素____。

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    （4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

    （5）属于离子化合物，其电子式为____。

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    【题目】根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是

    A.该反应的△H大于0

    B.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量

    C.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量

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