【题目】影响1 mol 气体体积大小的主要因素是( )
A. 分子大小 B. 分子质量 C. 分子内键长 D. 分子间距离
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
其中,属于同系物的是________;属于同分异构体的是__________;属于同种物质的是________。
A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。
A B
(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。
(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。
(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。
步骤① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。 |
写出装置A中产生SO2的化学方程式: 。
(4)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。
【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。
解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因(用化学用语解释): 。
写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式: 。
(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。
步骤② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。 |
步骤③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。 |
⑹综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:
I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;
II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;
III. 。
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【题目】下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是
①吃馒头,多咀嚼后有甜味属于水解反应
②油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯
③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
④天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ ④ D. ①③④
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
B.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.使酚酞变红色的溶液:CO32-、Cl-、F-、K+
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【题目】同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为( )
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3
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