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【题目】影响1 mol 气体体积大小的主要因素是( )

A. 分子大小 B. 分子质量 C. 分子内键长 D. 分子间距离

【答案】D

【解析】由于气体的分子间距离远大于分子本身大小,则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离,而气体的分子数目一定时,气体分子间距离为影响体积大小的主要因素,与气体分子的质量、分子间作用力大小、分子内键长等无关,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

其中,属于同系物的是________;属于同分异构体的是__________;属于同种物质的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如下图所示(夹持仪器已略去)。

A B

(1)实验前,应先检查装置的 ;实验中产生的尾气应通入 溶液。

(2)实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液(未用浓盐酸酸化),所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、

(3)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色,然后开始实验。

步骤①

配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化),测其pH约为1,取少量装入试管B中,加热A。

写出装置A中产生SO2的化学方程式:

(4)当SO2入到FeCl3溶液至饱和时,同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时,溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO3)2+离子为红棕色,它可以将Fe3+还原为Fe2+。生成Fe(HSO3)2+离子的反应为可逆反应。

解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+离子的原因(用化学用语解释):

写出溶液中Fe(HSO3)2+离子与Fe3+反应的离子方程式:

(5)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间,该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤

往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。微热3 min,溶液颜色变为浅绿色。

步骤③

往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体,溶液立即变为红棕色。几分钟后,发现溶液颜色变成浅绿色。

⑹综合上述实验探究过程,可以获得的实验结论:

I.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2+离子;

II.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程;

III.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关生活中常见的有机物和基本营养物质叙述正确的是

①吃馒头,多咀嚼后有甜味属于水解反应

②油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯

③油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

④天然蛋白质水解的最终产物均为α氨基酸

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③ D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是( )

A. H+ B. Na+ C. NH4+ D. SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中:Al3+Cl-MnO4-SO42-

B含有大量Fe3+的溶液中:Na+Mg2+NO3-SCN-

C0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+K+SO42-I-

D.使酚酞变红色的溶液CO32-Cl-F-K+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器需要垫石棉网加热的是( )

A. 试管 B. 蒸发皿 C. 容量瓶 D. 烧瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1mol NO和1mol NO2具有相同的(
①分子数;②原子数;③氮原子数;④氧原子数.
A.①③
B.②④
C.①④
D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z,则化合物Z的化学式可表示为(
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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