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    自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

    （1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式                   。

    （2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac— = CH3COO—），其反应是：

    [Cu(NH3)2] Ac +CO+NH3    [Cu(NH3)3]Ac·CO[醋酸羰基三氨合铜(I)]  △H<0

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为                   。

    ②[Cu(NH3)2]+中存在的化学键类型有             （填序号）。

    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键  

    ③氨分子中N原子的杂化方式为             。

    （3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃, MgO的熔 

    点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是         。

    （4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价。如CuO、Cu2O、

    CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是            

                 。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（      ）

    A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）

    B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）

    C．NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）

    D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

       A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

       B．常温常压下，22.4L NH3所含的分子数为NA

       C．常温下，44g CO2中含有2NA个C=O键

       D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的制备与工业生产相符的是     

    ①NH3NOHNO3

    ②浓HClCl2漂白粉

    ③MgCl2(aq)无水MgCl2Mg

    ④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    ⑤铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al

        A．①④⑤      B．①③⑤      C．②③④     D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化钛是钛的重要化合物，钛白(纯净的二氧化钛)是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为

                               。

    （2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在       离子（填写离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是                               （写明步骤、试剂和现象）。

    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为            ；X（晶体）的化学式为       。

    （4）第③步反应化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

      A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

      B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

      C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

      D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质之间的转化都一步能实现的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

           A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA

           B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2

           C．15gCH3+中含有的电子数为0．8NA

           D．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

    2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

    （2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　                      　,下列可作阴极材料的是________________。

    A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　D.纯铝

    （3）阳极氧化能使金属表面生成

    致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝

    阳极发生的电极反应式为

    __________________________________。

    （4）在铝阳极氧化过程中,需要不断

    地调整电压,理由是____________ ___     

                                             。

    （5）下列说法正确的是　　　　。

    A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

    D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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