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    【题目】如图，a、b是两根碳棒．以下叙述正确的是（　　）
    A.a是阴极，发生还原反应
    B.b是负极，发生氧化反应
    C.滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
    D.铜片上的电极反应式是：Cu2++2e→Cu

    【答案】C
    【解析】解：铜﹣锌﹣稀硫酸装置能自发的进行氧化还原反应，且符合原电池的构成条件，所以该装置是原电池；右边装置有外接电源，所以构成了电解池．

    A、a极接原电池的正极，所以a极是阳极，故A错误．

    B、b极接原电池的负极，所以b极是阴极，故B错误．

    C、随着反应的进行，a极上氯离子放电生成氯气，b极上氢离子放电生成氢气，所以b极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，滴加加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红，故C正确．

    D、铜片上氢离子得电子生成氢气，故D错误．

    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

    下列说法正确的是

    A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

    B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

    C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

    D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

    0.150

    0.100

    ？

    0.500

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

    0.100

    0.150

    0.200

    ？

    0.400

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.007 60

    0.015 2

    0.017 1

    0.015 2

    0.022 8

    0.152

    A. 0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    B. 0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

    C. 0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

    D. 0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体 积(标准状况)。则下列说法不正确的是

    A. 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B. b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C. 曲线O～P段表示O2的体积变化

    D. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程，以下科学家以及他们提出的原子结构学说（或模型）对应关系正确的是 （ ）

    A.道尔顿——电子轨道理论B.卢瑟福——量子力学模型

    C.玻尔——行星绕太阳模型D.汤姆逊——葡萄干面包模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下28g N2所含电子数为10NA

    B. 46g 钠充分燃烧时转移电子数为2NA

    C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+离子数小于0.1NA

    D. 密闭容器中3mol NO与1molO2充分反应，剩余气体的分子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

    2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

    回答下列问题：

    （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

    （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

    （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，该溶液可以是 ． （填选项）
    A.pH=4的CH3COOH
    B.pH=10的NaOH
    C.pH=9的 Na2CO3
    D.pH=2的 H2SO4
    E.pH=4的 NH4Cl
    （2）在100℃时，将 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液与 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．
    （3）常温下，amL0．1mol/L盐酸与bmL0．1mol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
    （5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
    （6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）． ①pH=13时，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
    ②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀．

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