Question

下列说法正确的是（　　）

• A、7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×10²³个电子
• B、1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×10²³个共用电子对
• C、28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×10²³个碳原子
• D、2 mol/L的 MgCl₂溶液中含有2×6.02×10²³个Mg²⁺

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．根据n=

m

M

计算氯气的物质的量，再根据反应方程式计算转移电子数；
B．根据结构简式判断共用电子对数；
C．根据n=

m

M

计算烯烃最简式的物质的量，进而计算原子个数；
D．不知道溶液体积，无法计算离子的物质的量．

解答： 解：A．氯气的物质的量为：

7.1g

71g/mol

=0.1mol，由Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O可知，转移电子数为0.1×6.02×10²³个电子，故A错误；
B．乙酸的结构简式为：CH₃COOH，1mol含共用电子的个数为8×6.02×10²³个共用电子对，甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH₃，含共用电子的个数为8×6.02×10²³个共用电子对，故B错误；
C.28g乙烯和丙烯的混合气体中含CH₂的物质的量为：

28g

14g/mol

=2mol，含碳原子个数为：2×6.02×10²³个碳原子，故C正确；
D．不知道溶液体积，无法计算离子的物质的量，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．