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    将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：图示题
    分析：HCO3-结合OH-的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，据此分析．
    解答： 解：因HCO3-结合OH-的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，
    A．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故A错误；
    B．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故B错误；
    C．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故C正确；
    D．溶液的pH随着NaOH的加入不断增大，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查元素及其化合物知识，明确化学反应有先后顺序，需掌握一定的读图的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有下列四种溶液：
    ①②③④
    溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
    已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
    （1）用④的标准液滴定③宜选用
     
    （填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”）作为指示剂；①②溶液中由水电离出的c（H+）之比为
     
    ．
    （2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
     
     （用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
     
    ．
    （3）都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为
     
    ．（用序号填写）
    （4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
     
    20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol?L-1 NaCO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为
     

     （4）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
    （保留小数点后两位，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则
    a
    b
    的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（　　）
    （1）若b=49  则a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  则a=18.4  C＜9.2
    （3）若C=9.2  则a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  则a＞10  b＜49%
    A、（1）（3）
    B、（1）（4）
    C、（2）（3）
    D、（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
    B、1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对
    C、28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子
    D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
    B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应
    D、液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是（　　）
    A、（1）（2）（3）均能说明该物质是酸
    B、（1）（2）（3）均不能说明该物质是酸
    C、只有（3）能说明该物质是酸
    D、（2）（3）能说明该物质是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O
    B、向碘化亚铁溶液中通少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    C、工业刻蚀印刷电路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+
    D、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法命名时，图的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷
    B、有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C、等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等
    D、高分子化合物，其单体为对苯二甲酸和乙醇

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