Question

对下列事实的解释正确的是（　　）

• A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
• B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
• C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应
• D、液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,氨的物理性质,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：元素及其化合物

分析：A．常温下，铜和冷的浓硫酸不反应，和热的浓硫酸发生氧化还原反应；
B．浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮气体；
C．碘能使湿润的淀粉试液变蓝色；
D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．

解答： 解：A．常温下，铜和冷的浓硫酸不反应，和热的浓硫酸发生氧化还原反应，所以常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，故A错误；
B.4HNO₄

△   .

4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，浓硝酸不稳定，受热易分解生成二氧化氮气体，硝酸中溶解了二氧化氮气体而使其溶液呈黄色，故B正确；
C．溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘能使湿润的淀粉试液变蓝色，故C错误；
D．液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了物质的性质、反应热等知识点，熟练掌握元素化合物知识，知道浓硝酸和浓盐酸呈黄色的不同原因，浓盐酸呈黄色是因为溶有铁离子，浓硝酸呈黄色是因为溶有二氧化氮气体．