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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠA0
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，请写出它的化学式：
     
    ．
    （4）Ⅰ．下列可作为比较②和③非金属性强弱的依据是
     
     （填序号）．
    a．自然界中的含量                   b．氢化物的稳定性
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．单质与碱反应
    Ⅱ．从原子结构的角度解释③的非金属性强于②的原因：电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径
    ③
     
    ②，所以原子核对最外层电子的吸引力③
     
    ②，得电子能力③大于②．
    （5）⑥的氧化物与③的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸；
    （4）Ⅰ．根据单质与氢气反应难易程度、剧烈程度判断，根据氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的相互置换、化合物中元素的化合价等进行判断；
    Ⅱ．核电荷数越大，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，得电子能力越强；
    （5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
    （1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）某化合物由①、④、⑧三种元素组成，它有强氧化性，是很好的漂白剂、杀菌剂，该化合物为次氯酸，化学式为HClO，故答案为：HClO；
    （4）Ⅰ．a．自然界中的含量与不能比较非金属性强弱，故a错误；
    b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
    c．最高氧化物水化物溶液的酸性，中心元素非金属性越强，故c正确；
    d．单质与碱反应不能比较非金属性确定，故d错误，
    故答案为：bc；
    Ⅱ．电子层数相同，核电荷数③大于②，原子半径③小于②，所以原子核对最外层电子的吸引力③大于②，得电子能力③大于②，故答案为：小于；大于；
    （5）氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，
    故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
     
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
     
    ．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置
     
    ，该分离方法的名称为
     
    ．
    （3）装置A中①的名称是
     
    ，进水的方向是从
     
    口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气．
    （1）A在元素周期表中的位置：
     
    ．写出B最常见氢化物的电子式
     

    （2）下列实例能说明D的非金属性比C强
     
    ．
    ①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性，D对应的氢化物水溶液呈强酸性；
    ②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成；
    ③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3；
    ④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
    （3）用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间，若要恢复到原溶液，应加入
     
    物质．
    （4）B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．该电池正极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制物质的量浓度为0.2mol?L-1的NaOH溶液500mL，则
    （1）需要固体NaOH
     
    g．
    （2）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号）
    ①烧杯　②100mL量筒　　③10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒  ⑧胶头滴管
    （3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
     
    （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体      F．用来加热溶解固体溶质
    （4）实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.2mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    0.2mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图：

    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2?L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol?L-1 NaCO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为
     

     （4）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需要的时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=
     
    （保留小数点后两位，下同）．
    ②实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ③该反应的△H
     
    0（填“＜”或“＞”）．
    ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则
    a
    b
    的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的叙述中正确的是（　　）
    A、KMnO4酸性溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
    B、在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的
    C、丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2
    D、CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（　　）
    （1）若b=49  则a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  则a=18.4  C＜9.2
    （3）若C=9.2  则a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  则a＞10  b＜49%
    A、（1）（3）
    B、（1）（4）
    C、（2）（3）
    D、（2）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释正确的是（　　）
    A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
    B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
    C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应
    D、液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向CH3COOH溶液中加水，下列各项增大的是（　　）
    A、c（CH3COO-）
    B、c（H+）
    C、Kw
    D、pH

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