Question

8．5种短周期元素L-T的信息如表，有关叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

• A． 沸点：H₂T＞H₂R
• B． 热稳定性：H₂T＜H₂R
• C． 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
• D． L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，根据表中数据知，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层数越多原子半径越大；
根据元素化合价知，L和Q位于第IIA族、M位于第IIIA族、R和T位于第VIA族，根据原子半径知，L为Mg、Q为Be、M为Al、R为S、T为O元素；
A．氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
C．元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈；
D．Mg²⁺与S^2-的核外电子数都是8．

解答 解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低化合价=族序数-8，根据表中数据知，且同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而减小；电子层数越多原子半径越大；
根据元素化合价知，L和Q位于第IIA族、M位于第IIIA族、R和T位于第VIA族，根据原子半径知，L为Mg、Q为Be、M为Al、R为S、T为O元素；
A．氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，H₂O、H₂S都是分子晶体，且水中含有氢键，则沸点H₂O＞H₂S，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＜T，则稳定性：H₂T＞H₂R，故B错误；
C．元素的金属性越强，其单质与酸反应越剧烈，金属性L＞Q，则与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＞Q单质，故C错误；
D．Mg²⁺与S^2-的核外电子数都是8，所以其离子核外最外层电子数相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，侧重考查学生判断及综合知识的应用能力，正确判断元素、原子结构、物质结构和性质是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意：氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，题目难度不大．