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    如框图所示的转化关系中，A，C均为常见的金属单质，A，C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，E为固体非金属单质，B为红色固体氧化物，X为常见无色液体，L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

    请回答以下问题
    （1）M的化学式
     
    ．
    （2）A与B应生成C和D的化学方程式为
     
    ．
    （3）D与L反应生成J的离子方程式为
     
    ．
    （4）Ⅰ与氯气反应的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，根据物质的性质以及转化关系解答该题．
    解答： 解：A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，
    （1）由以上分析可知M为Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；
    （2）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    A12O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    A12O3+2Fe；
    （3）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （4）Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意此题为框图式物质推断题，完成此类题目，要分析题目所给的条件，抓住解题突破口，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A、食醋--C2H5OH
    B、金刚石--Si
    C、纯碱--Na2CO3
    D、天然气--CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：
    （1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是
     
    ；Z的简单离子的结构示意图是
     
    ．
    （2）由此图可以判断，11种元素中处于同主族的共有
     
    组．
    （3）X、Y．Z三种元素的原子半径大小顺序为
     
    ；它们的离子的半径大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1、欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成浓度为0.25mol?L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④
     
    ⑤
     
    ．
    （2）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有5mL、10mL、20mL、50mL的量筒，则应选
     
    mL量筒若量取浓硫酸时仰视刻度，将会使结果浓度
     
    （填“偏高”偏低”“无影响”）．
    2、欲配1mol/L NaOH溶液250ml，需称取NaOH固体
     
    g，若用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小
     
    （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项
     
    （填字母）．
    附表：砝码规格：
    abcde
    砝码大小/g1005020105

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：B、C原子最外层电子数之和等于A原子最外层电子数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍．则元素符号：A是
     
    ，B是
     
    ，C是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    良好的生态环境可以提升生活质量
    ①某物质可用于自来水消毒，既能提高消毒效率又安全，无异味，无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用，该物质的化学式是
     
    ．
    ②自来水需经日光曝晒后方能饲养金鱼，其原因是
     
    ．
    ③化石燃烧产生的有害气体
     
    是形成酸雨的主要原因，汽车尾气中的
     
    排放到空气中也能形成酸雨，为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，可给汽车安装尾气净化装置，使有害气体转化为两种无害气体，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    ．
    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为
     
    ．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ．
    ③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．随着环境污染的日趋严重，我国于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
     
    ，该反应的熵变△S
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某恒容密闭的真空容器中加入NO和足量的活性炭（固体试样体积忽略不计），恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol?L-1
    时间/min    		NON2CO2
    01.0000
    100.580.210.21
    200.400.300.30
    300.400.300.30
    400.320.340.17
    500.320.340.17
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为
     
    ．
    ②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为
     
    （保留两位小数）．
    ③该反应达到化学平衡时，下列叙述正确的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内压强保持不变　　       B．2v（NO）（正）=v（N2）（逆）
    C．容器内CO2的体积分数不变      D．混合气体的密度保持不变
    ④依据表中数据判断30min～40min可能改变的某一条件是
     
    ．若保持其它条件不变，向平衡体系中再加1molNO重新达到平衡，则NO的转化率
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    Ⅱ．含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
     
    ．
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol?L-1
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）        D．c（OH-）=c（H+）+
    1
    2
    [c（HA）-c（A-）]
    （2）同浓度的FeSO4与KCl溶液，阴离子浓度的关系是FeSO4
     
    KCl（填“＞”、“＜”或“=”，下同），阳离子浓度的关系是FeSO4
     
    KCl．
    （3）将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1 CuSO4溶液中，要使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为
     
    ．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种常见的盐混合组成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、NO2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行如图实验，以下说法正确的是（　　）
    A、白色沉淀甲是Al（OH）3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO3-
    B、气体乙一定是NO和NO2的混合气体
    C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42-
    D、白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO2-

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