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    【题目】贮存 Cl2 的钢瓶上应贴的标签为（ ）

    A.有毒品B.爆炸品C.易燃品D.腐蚀品

    【答案】A

    【解析】

    氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，据此判断。

    氯气有毒，因此属于有毒的药品；

    答案选择A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：

    则K1、K2、K3之间的关系是K3＝__________________

    （2）25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　)

    A. CaCl2 B. KBr C. H2O D. NH4F

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列古诗词的描述中发生的是化学变化的是（ ）

    A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

    B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

    C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

    D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.在恒温、体积为1.0L的密闭容器中通入1.0molN2和xmolH2发生如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为1.6mol，容器内的压强变为原来的80%。请回答下列问题：

    (1)20min内，V(N2)=______。

    (2)该反应的热化学方程式为____________。

    (3)下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

    ①N2体积分数保持不变

    ②单位时间断裂03tmolH-H键，同时生成0.6molN-H键

    ③混合气体的密度不再改变

    ④2v正(H2)=3v逆(NH3)

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    II.1883年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了电离学说，在水溶液范围内对酸、碱作出了严密的概括。请回答下列有关水溶液的问题：

    (4)①用电离方程式表示氨水溶液是碱性的原因________；

    ②用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因__________。

    (5)25℃时，在含HA和A-的溶液中，HA和A-两者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示。请比较下列大小关系(填编号)

    ①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；

    ②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。

    A.大于 B.小于 C.等于 D.可能大于，也可能等于 E.可能小于，也可能等于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A. 溶液中导电粒子的数目减少

    B. 溶液中不变

    C. 醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

    D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：

    观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH 升高。

    观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如下图曲线的关系。

    pH与时间关系图

    请回答下列问题：

    （1）电解前氯化铜溶液的pH处在A 点位置的原因是______________________(用离子方程式说明)。

    （2）“理论派”所持观点的理论依据是________________________。

    （3） “实验派”实验结论是_________________。他们所述“精确实验”是通过______________确定的。

    （4）若“实验派”的观点正确，那么你认为他们所持观点的理由是______________________(用化学方程式和必要的文字加以简述)。

    【答案】 Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ 因为Cu2++2e-→Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升 pH降低 测定溶液pH CuCl2Cu+Cl2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低

    【解析】本题主要考查平衡状态的移动。

    （1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。

    （2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e-=Cu，c(Cu2+)减小，使Cu2+水解平衡向左移动，c(H+)减小，pH上升。

    （3）“实验派”实验结论是pH降低。他们所述“精确实验”是通过测定溶液pH确定的。

    （4）若“实验派”的观点正确，那么他们所持观点的理由是CuCl2Cu+Cl2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低。

    【题型】填空题
    【结束】
    22

    【题目】（1）将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

    （2）常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。

    （3）物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_______________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积______(填“>” “<”或“=”)氢氧化钠溶液的体积。

    （4）将mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H+)_______氢氧化钠溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m与n的大小关系式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

    下列说法正确的是

    A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

    C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

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