练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有

    A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

    C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2-、OH-、Na+、Cl-，故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是

    A. 水的电离是放热的过程 B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

    C. 水的电离和电解都需要电 D. 水、乙酸和硫酸钡均属于电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是( )

    A. XY2 B. X2Y C. XY D. X2Y4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

    CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

    则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

    A．气体的总压强不再改变

    B. H2与CH3OH的体积比不再改变

    C．气体的密度不再改变

    D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

    ② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

    ③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

    ④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）
    A.酒精和水
    B.碘和四氯化碳
    C.水和四氯化碳
    D.汽油和植物油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

    下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

    B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

    D. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    已知：

    该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    (1)仪器X的名称是__________。

    (2)实验操作的先后顺序是① →_____→ → → ⑤。

    ①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却

    ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热

    ⑤停止通入HCl，然后通入N2

    (3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_________。

    (4)装置D中发生反应的离子方程式是___________________________________。

    (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________________________。

    (6)若m克CuCl2·2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少_____________克（用含m的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入a气体的电极反应式为_____________，通入b气体的电极反应式为 _____________________。（质子交换膜只允许H+通过）

    （2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在 _________左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _______________________________。

    （3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下11.2 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

    A. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJmol-1

    B. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1

    C. C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJmol-1

    D. 2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJmol-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案