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    【题目】最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列关于水的说法中正确的是

    A. 水的电离是放热的过程 B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

    C. 水的电离和电解都需要电 D. 水、乙酸和硫酸钡均属于电解质

    【答案】D

    【解析】A．水的电离是吸热的过程，故A错误；B．酸碱抑制谁的电离，水解的盐促进水的电离，加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如加入氯化钠，故B错误；C．水的电离不需电，电解需要电，故C错误；D．水、乙酸水溶液中电离出离子、硫酸钡熔融电离导电，均属于电解质，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（ ）
    A.1
    B.2
    C.3
    D.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为

    A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1

    C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。

    已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

    Zn2+

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    pH

    8.0

    10.1

    9.0

    3.2

    4.7

    回答下列问题：

    （1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程

    式___________________。

    （2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。

    （3）步骤③中MnO2的作用是________________，另外一种物质X可以是__________。

    A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3

    （4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。

    已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，

    向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_______________________。

    在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水

    中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是

    A. X、Y、Z不可能为同周期元素

    B. 化合物X2YZ3可能难溶于水

    C. Y的原子半径一定比Z小

    D. X可能位于第IIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有NaCl、MgCl2 、FeCl2 、FeCl3 、AlCl3 五种溶液，只用一种试剂可鉴别它们的是( )

    A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 氨水 D. AgNO3 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：

    （1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________________________________；

    （2）2，5－二甲基－2，4己二烯：________________________________；

    （3）________________________________。

    Ⅱ、（1）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为_____________，

    混合气体中烷烃和烯烃的体积比为_________。

    （2）乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。试求a的取值范围__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为

    （1）该有机物X的分子式为____；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有____种。

    （2）X属于（填下列选项代码）____。

    A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃

    （3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为____，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式____。

    II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

    （1）该物质的结构简式为____。

    （2）该物质中所含官能团的名称为____。

    （3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式____，该反应的类型为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一块镁铝合金完全溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子有

    A．AlO2－、OH－、Na＋、Cl－ B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－

    C．AlO2－、OH－、Mg2＋、Cl－ D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

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