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    7．化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，已知其合成路线如下：

    Ⅰ．RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烃基）
    Ⅱ．苯的同系物易被高锰酸钾溶液氧化如下：

    Ⅲ．苯胺具有弱碱性，易氧化．
    回答下列问题：
    （1）写出反应①的反应物质和条件氯气、光照，B中所含官能团的名称硝基，C的结构简式．
    （2）D+E→F的化学方程式：．
    （3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式．
    （4）写出D的含有苯环的同分异构体，已知核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3：2：2，则该物质是（写结构简式）．
    （5）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤，反应③的反应类型氧化反应．

    分析 甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得到E，反应中引入-COOH、-NH2，且处于邻位，甲基氧化得到-COOH，由题目信息可知，-NO2还原得到-NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化-CH3成-COOH，再将-NO2还原得到-NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知B为，C为，D和E发生取代反应，由信息Ⅰ可知生成F为，据此解答．

    解答 解：甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得到E，反应中引入-COOH、-NH2，且处于邻位，甲基氧化得到-COOH，由题目信息可知，-NO2还原得到-NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化-CH3成-COOH，再将-NO2还原得到-NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知B为，C为，D和E发生取代反应，由信息Ⅰ可知生成F为，
    （1）①的反应物质和条件：氯气、光照，B为，所含官能团的名称为硝基，C的结构简式是，
    故答案为：氯气、光照；硝基；；
    （2）结合已知反应Ⅰ，D+E→F的反应方程式为：，
    故答案为：；

    （3）E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的功能高分子，羧基、氨基在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，该反应方程式为：，
    故答案为：
    （4）D（）的含有苯环的同分异构体，已知核磁共振氢谱图有3种不同类型的氢原子，峰面积之比为3：2：2，则该物质结构简式为：，
    故答案为：；
    （5）反应①属于取代反应，反应②属于取代反应，反应③属于氧化反应，反应④属于还原反应，反应⑤属于取代反应，
    故答案为：①②⑤；氧化反应．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，根据题目信息、结合有机物的结构采取正逆推法相结合进行推断，注意掌握有机物官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
    A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力
    B．碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．25℃时，在醋酸和醋酸钠混合溶液中有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L且c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图．有关离子浓度叙述正确的是（　　）
    A．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．向W点所表示溶液中通入0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2无毒，对大气不造成污染，所以可以无限量排放
    B．NaHCO3比Na2CO3稳定
    C．Na2CO3溶液可与Ba（OH）2溶液反应，NaHCO3溶液不与Ba（OH）2溶液反应
    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合会发生反应，但观察不到明显的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A（C2H4）和E（C3H4）是基本有机化工原料．由A和E制备聚酰亚胺泡沫塑料（PMI）合成路线如下所示：（部分反应条件略去）

    已知：①RCH=CH2$→_{催化剂}^{CO、H_{2}}$RCH2CH2CHO
    ②（注：R1可以是烃基本，也可以是H原子）
    ③F的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2：3
    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙烯，E的结构简式是CH≡CCH3．
    （2）B含有的官能团是醛基，C的结构简式是CH2=C（CH3）CHO．
    （3）④的反应类型是加成反应，F的结构简式是CH2=C（CH3）CN．
    （4）D的同系物G比D相对分子质量多14．G的同分异构体中，能发生银镜反应且1mol G恰好消耗4mol Ag（NH3）2OH，共有4种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只呈现2个吸收峰，其结构简式为．
    （5）由   及其他物质为原料经如下步骤可合成对甲基苯丙烯酸甲酯：

    反应1中的试剂与条件为CH3CHO、OH-/加热，反应3的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是（　　）
    A．CaB．SiC．HeD．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为某原电池示意图，请回答下列问题，
    （1）该装置将化学能转化为电能．
    （2）该电池的正极为铜，该电极上的现象是浸没在稀硫酸中的铜片表面有气泡产生，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （3）该电池工作一段时间后，烧杯中溶液的总质量增大（填“增大”、“减小”或“不变”），若此过程中共转移0.2mol电子，则锌片的质量减轻6.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第ⅡA族，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s2．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．


    （2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与笫2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材枓，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
    ①化合物C的分子空间构型为三角锥型，X的结构式为（必须标明配位犍）．
    ②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合物以+4价稳定．冋答下列问题：
    ①工业上通过蒸馏还原TiCI4制得单质钛．常温下TiCI4是一种有剌激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCI4属于分子晶体
    ②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．
    ③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为[TiO]n2n+．
    ④TiO2与BaCO3一起熔融科制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结构示意图如图Ⅳ．请写出制备偏钛酸钡的化学方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．

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