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    根据表中信息判断，下列选项正确的是

    A．第①组反应的其余产物为H20

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为Mn04->Cl2 >Fe3+>Br2

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    已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－

    B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－ 、Cl－

    C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化）

    A．CH3COO－ B．SO32－ C．CO32－ D．HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    下列反应与酸性氧化物的通性无关的是

    A．实验室用碱石灰吸收SO2 B．Na2O2与水反应制备氧气

    C．N2O5与水反应制备HNO3 D．CO2 与澄清石灰水作用

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个

    ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

    ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

    ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

    ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

    ⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料

    ⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

    ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

    A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）将5.3 g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到 224 mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示。

    （1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2 (SO4)3外，还含有的溶质是 （写化学式）。

    （2）加入的溶质NaOH从x g到8.8 g所发生反应的离子方程式为 。

    （3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al(OH)3的质量为 g，x= 。

    （4）M的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    x、y为两种元素的原了，x的阴离了与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性

    C．x阴离子的半径小于y阳离子半径 D．x的第一电离能小于y的第一电离能

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）_____ ___ __

    （2）从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    C(mol/L)

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