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    某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    该校学生设计了如下实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
     
    ，
    反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，改进该装置的方法是
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，由装置可知，大理石和乙酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与苯酚钠反应生成苯酚，苯酚微溶于，可观察到溶液变浑浊，因乙酸易挥发，生成的二氧化碳中可能含有乙酸，应先通过饱和碳酸氢钠溶液除杂，以此解答该题．
    解答： 解：（1）碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O，
    故答案为：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；
    （2）二氧化碳和苯酚钠反应生成不易溶于水的苯酚和碳酸氢钠，所以看到的现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，
    故答案为：溶液出现浑浊；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；
    （3）要防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体，所以在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去醋酸，
    故答案为：在装置A和B之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
    点评：本题考查了探究实验及实验评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠而不是碳酸钠，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
    族
    周期    		    I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA 0
        2   ⑥   ⑧
        3   ①   ③   ⑤ ⑦   ⑩
        4   ②   ④   ⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；
    （2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是
     
    ；
    （3）②③④中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是
     
    ；
    （4）写出元素⑥与⑦形成的化合物的电子式
     
    ；该物质的分子构型为
     
    型．
    （5）利用电子式来表示①与⑦形成的最简单化合物的形成过程
     
    ．
    （6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     

    （7）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种核素，中子数最多的是
     
    ．D218O的相对分子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）制取乙炔的化学方程式是
     
    ．
    （2）乙炔通入酸性KmnO4溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生了
     
    反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是
     
    ，乙炔发生了
     
    反应．
    （4）乙炔与H2完全加成的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：①分别测定了0.1mol?L-1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol?L-1．
    ②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
    ③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
    （1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
    ①HCl：
     
    ；
    ②NaHSO4：
     
    ；
    ③NaHCO3：
     
    ．
    （2）写出②中反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测得某KAl（SO4）2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c（K+）=0.1mol?L-1，c（Na+）=0.2mol?L-1，c（Cl-）=0.15mol?L-1，则该溶液中c（SO42-）是（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.125mol?L-1
    C、0.2mol?L-1
    D、0.225mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样
    B、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态
    C、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H
    D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于同位素的一组是（　　）
    A、H2O和D2O
    B、金刚石和石墨
    C、氕、氘、氚
    D、40K、40Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、H2SO4═2H++SO42-
    B、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2-
    C、Na2CO3═Na2++CO32-
    D、NaHCO3═Na++H++CO32-

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