【题目】Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的,氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。
a.氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
b.20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个
c.在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下:
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置为________。
(2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。
(3)写出工业上制备D的化学方程式:________________________,请指出D单质的另一种主要用途________________________。
(4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱:_________________________。
(5)用电子式表示F的氢化物的形成过程:_______________________________。
【答案】Ⅰ.a
Ⅱ.(1)第四周期Ⅷ族 (2)弱 (3)SiO2+2CSi+2CO↑ 制造半导体材料 (4)2H2S+O2===2S↓+2H2O(其他合理答案也可) (5)
【解析】Ⅰ.选项a,氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素,它们在周期表中的位置相同。选项b,D2O为H2O,其摩尔质量为20 g·mol-1,含有的中子数为10,故20 g(1 mol)D2O含有的中子数为6.02×1024个。选项c,Na的金属性比Li强,在隔绝空气和高温下能发生反应:LiCl+NaLi+NaCl。
Ⅱ.根据元素周期表的结构,可得A为Li,B为Ca,C为Fe,D为Si,E为O,F为S。(1)C为Fe,其原子序数为26,处于第四周期Ⅷ族。(2)Ca的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2,K、Ca同周期,根据元素周期律可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH。(3)工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si:SiO2+2CSi+2CO↑。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H2S与O2反应生成淡黄色S来证明O的非金属性强于S。(5)S原子最外层有6个电子,1个S原子与2个H原子形成2个共价键,其形成过程可表示为
。
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【题目】下列说法正确的是
A. 电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性
B. 电离能大的元素其电负性必然也大
C. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强
D. 电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强
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【题目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体,在同温同压下,两容器中的气体一定具有相同的( )
A.原子数
B.密度
C.质量
D.H的物质的量
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【题目】下列说法不正确的是
A. 乙烯是石油裂解后的产物
B. 天然气是重要的化工原料
C. 石油的分馏可以得到汽油、煤油、柴油
D. 淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于天然有机高分子化合物
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【题目】下列关于乙炔制取的说法不正确的是
A. 反应后溶液呈碱性
B. 此反应是放热反应
C. 为了除去杂质气体,可用硫酸铜溶液
D. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应
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【题目】称取两份铝粉,第一份加入足量的NaOH溶液,第二份加入足量的盐酸,若放出的氢气的体积相等(同温同压)。则两份铝粉的质量比为( )
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1
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